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短周期中的A、B、C、D、E 5种元素,原子序数依次增大,A、D同主族;A、B的原子序数之和等于C的原子序数;C2-离子与D+离子的核外电子数相等;B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数,且D、E两元素能形成微粒个数比为1:1的离子化合物.
(1)由A、C、E 三种元素组成的一种化合物常用作消毒液其名称为
次氯酸
次氯酸

(2)D、E元素可组成化合物甲,用石墨为电极电解甲的水溶液时,阳极的电极反应式为
2Cl--2e-=Cl2
2Cl--2e-=Cl2
;阴极区溶液的pH
大于7
大于7

(3)A、C元素可组成原子个数比为1:1的共价化合物乙,将E单质通入乙的水溶液中,生成一种强酸,并有气体放出,反应的化学方程式为
Cl2+H2O2=2HCl+O2
Cl2+H2O2=2HCl+O2

(4)A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物,X和Y是其中的两种.X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物;将X、Y分别溶于水时,X能促进水的电离,而Y能抑制水的电离,X水溶液的pH<7,Y水溶液的pH>7.将0.2mol?L-1的X溶液与0.1mol?L-1的Y溶液等体积混合后,溶液呈碱性.请判断:
①X的化学式为
NH4Cl(或NH4NO3
NH4Cl(或NH4NO3
,Y的化学式为
NaOH
NaOH

②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为
c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)[或c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)]
c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)[或c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)]
分析:C2-离子与D+离子的核外电子数相等,由电荷可知C为ⅥA族元素,D为ⅠA族元素,A、D同主族,则A可为H元素,D为Na元素,C为O元素,A、B的原子序数之和等于C的原子序数,则B为N元素,B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数,E的核外电子数为7+10=17,则E的原子序数为17,E为Cl元素,
(1)由H、O、Cl三种元素组成的一种化合物常用作消毒液,应为HClO;
(2)电解NaCl溶液,阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑,阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-,根据电极反应进行判断;
(3)A、C元素可组成原子个数比为1:1的共价化合物为H2O2,与Cl2发生氧化还原反应;
(4)X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物;将X、Y分别溶于水时,X能促进水的电离,而Y能抑制水的电离,X水溶液的pH<7,Y水溶液的pH>7,则X可能为NH4Cl(或NH4NO3),Y为NaOH,反应后溶液中存在NH4+和NH3?H2O.
解答:解:C2-离子与D+离子的核外电子数相等,由电荷可知C为ⅥA族元素,D为ⅠA族元素,A、D同主族,则A可为H元素,D为Na元素,C为O元素,A、B的原子序数之和等于C的原子序数,则B为N元素,B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数,E的核外电子数为7+10=17,则E的原子序数为17,E为Cl元素,
(1)由H、O、Cl三种元素组成的一种化合物常用作消毒液,应为HClO,名称为次氯酸,故答案为:次氯酸;
(2)电解NaCl溶液,阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑,阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-,阴极生成OH-,则pH增大,大于7,
故答案为:2Cl--2e-=Cl2↑;大于7;
(3)A、C元素可组成原子个数比为1:1的共价化合物为H2O2,与Cl2发生氧化还原反应,生成的强酸为HCl,气体为O2,反应的化学方程式为Cl2+H2O2=2HCl+O2↑,
故答案为:Cl2+H2O2=2HCl+O2↑;
(4)①X能促进水的电离,X水溶液的pH<7,说明水解呈酸性,应为铵盐,可能为NH4Cl(或NH4NO3),Y能抑制水的电离,Y水溶液的pH>7,抑制水的电离,应为碱,可为NaOH,
故答案为:NH4Cl(或NH4NO3);NaOH;
②将0.2mol?L-1的NH4Cl(或NH4NO3)溶液与0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后,反应后溶液中存在NH4+和NH3?H2O,
离子浓度大小顺序为c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)[或c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)],
故答案为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)[或c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)].
点评:本题考查原子结构与元素周期律,考查较为综合,涉及电化学、离子浓度大小比较等问题,题目难度较大,明确元素的种类为解答该题的关键.
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(2011?潍坊模拟)短周期中的A、B、C、D、E 5种元素,原子序数依次增大,A、D同主族;A、B的原子序数之和等于C的原子序数;C2-离子与D+离子的核外电子数相等;B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数,且D、E两元素能形成微粒个数比为1:1的离子化合物.
(1)E元素的离子结构示意图为

(2)A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子,其化学式分别为
N2H4
N2H4
H2O2
H2O2

(3)A、C元素可组成原子个数比为1:1的共价化合物乙,将E单质通入乙的水溶液中,生成一种强酸,并有气体放出,反应的化学方程式为
Cl2+H2O2=2HCl+O2
Cl2+H2O2=2HCl+O2

(4)A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物,X和Y是其中的两种.X 和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物;将X、Y分别溶于水时,X能促进水的电离,而Y能抑制水的电离,X水溶液的pH<7,Y水溶液的pH>7.
将0.2mol?L-1的X溶液与0.1mol?L-1的Y溶液等体积混合后,溶液呈碱性.请判断:
①X的化学式为,Y的化学式为
NH4Cl(或NH4NO3);NaOH
NH4Cl(或NH4NO3);NaOH

②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为
c(Cl-)>c(
NH
+
4
)>c(Na+ )>c(OH- )>c(H+
或c(NO3-)>c(
NH
+
4
)>c(Na+ )>c(OH-)>c(H+
c(Cl-)>c(
NH
+
4
)>c(Na+ )>c(OH- )>c(H+
或c(NO3-)>c(
NH
+
4
)>c(Na+ )>c(OH-)>c(H+

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(2012?河北区一模)短周期中的A、B、C、D、E五种元素,原子序数依次增大,A、D同主族;A、B的原子序数之和等于C的原子序数;C2-离子与D+离子的核外电子数相等;B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数,且D、E两元素能形成微粒个数比为1:1的离子化合物.
(1)E元素的离子结构示意图为

(2)A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子,其化学式分别为
N2H4
N2H4
H2O2
H2O2

(3)A、B、C、D中的任意三种元素可组成多种化合物,X和Y是其中的两种.X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物;将X、Y分别溶于水时,X能促进水的电离,而Y能抑制水的电离,X水溶液的pH<7,Y水溶液的pH>7.将0.2mol/L的X溶液与0.1mol/L的Y溶液等体积混合后,溶液呈碱性.请判断:
①X的化学式为
NH4NO3
NH4NO3
,Y的化学式为
NaOH
NaOH

②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为
c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+ )>c(OH-)>c(H+
c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+ )>c(OH-)>c(H+

(4)在10L的密闭容器中,通入1mol B2气体和3mol A2气体,一定温度下反应生成BA3气体,当反应达到平衡时,B2的浓度为0.01mol/L,同时放出约83.2kJ的热量,该反应的热化学方程式为
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol

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(1)E元素的离子结构示意图为

(2)A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子,其化学式分别为
N2H4
N2H4
H2O2
H2O2

(3)A、B、C、D、中的任意三种元素可组成多种化合物,X和Y是其中的两种.X 和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物;将X、Y分别溶于水时,X能促进水的电离,而Y能抑制水的电离,X水溶液的pH<7,Y水溶液的pH>7.
将0.2mol?L-1的X溶液与0.1mol?L-1的Y溶液等体积混合后,溶液呈碱性.请判断:
①X的化学式为
NH4Cl(或NH4NO3
NH4Cl(或NH4NO3
,Y的化学式为
NaOH
NaOH

②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为
c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+ )>c(OH- )>c(H+
或c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+ )>c(OH-)>c(H+
c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+ )>c(OH- )>c(H+
或c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+ )>c(OH-)>c(H+

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短周期中的A、B、C、D、E五种元素,原子序数依次增大,A和D,C和E分别同主族,A为非金属元素,且A与B的原子序数之和等于C的原子序数,C2-与D+的核外电子数相等.则下列说法正确的是(  )
A、B与A只能组成BA3化合物B、粒子半径D+>C2-C、A、B、C三种元素可以形成离子化合物D、E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性

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