A. | 含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应,转移2NA个电子 | |
B. | 500℃、30MPa下,将0.2mol N2和0.6molH2置于密闭的容器中反应生成NH3(g),反应达到平衡时放出的热量为7.72kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3(g)△H=-38.6kJ•mol-1 | |
C. | 对于可逆反应N2(g)+3H2(g)$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3(g)△H<0,升高温度,可使反应速率增大,反应逆向移动 | |
D. | 元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系 |
分析 A.稀盐酸不与二氧化锰反应,则反应生成的氯气小于1mol,转移的电子小于2mol;
B.合成氨的反应为可逆反应,则达到平衡时放出7.72kJ热量消耗的氮气小于0.2mol;
C.该反应为放热反应,升高温度平衡向着逆向移动,且温度升高反应速率增大;
D.元素非金属性越强,原子越容易获得电子,元素原子最外层电子数多,元素的非金属性不一定强.
解答 解:A.反应消耗4molHCl会生成1mol氯气,由于稀盐酸不与二氧化锰反应,则反应生成的氯气小于1mol,转移的电子小于2mol,转移的电子数小于2NA,故A错误;
B.500℃、30MPa下,将0.2molN2和0.6molH2置于密闭的容器中反应生成NH3(g),由于该反应为可逆反应,则0.2mol氮气完全反应放出的热量大于7.72kJ,1moo氮气完全反应放出的热量会大于7.72kJ×$\frac{1mol}{0.2mol}$=38.6kJ,故B错误;
C.反应N2(g)+3H2(g)$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3(g)△H<0为放热反应,升高温度,可使反应速率增大,反应向着吸热的逆反应方向移动,故C正确;
D.元素原子最外层电子数多,元素的非金属性不一定强,如I原子最外层电子数为7,O原子最外层电子数为6,非金属性O>I,所以原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系,故D正确;
故选CD.
点评 本题考查热化学方程式计算与书写、氧化还原反应、影响化学平衡、化学反应速率的因素等知识,题目难度中等,明确可逆反应特点、化学反应速率和化学平衡的影响因素为解答关键,试题综合性较强,充分考查了学生的分析能力及灵活应用能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 除去硬脂酸钠溶液中的甘油方法是:往溶液中加入饱和食盐水,分液 | |
B. | 向无水乙醇中加入浓H2SO4,加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液,红色褪去,证明生成的气体全部是乙烯 | |
C. | 润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液,倾斜着转动滴定管,使液体润湿其内壁,再从下口倒出,重复2~3次 | |
D. | 取5mL0.1mol•L-1KI溶液,滴加0.1mol•L-1FeCl3溶液5~6滴,继续加入2mLCCl4,充分振荡后静置,取上层溶液加KSCN溶液,无明显现象 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氨气通过灼热的CuO粉末 | B. | 水蒸气通过Na2O2粉末 | ||
C. | 镁条在CO2中燃烧 | D. | 将铁钉投入Cu(NO3)2溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 碳酸钠溶液和盐酸反应Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O | |
B. | 过氧化钠和水反应2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑ | |
C. | 钠跟水反应Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
D. | 碳酸氢钠溶液跟稀硝酸反应HCO3-+H+═CO2↑+H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 溴化亚铁溶液中通入足量氯气:2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- | |
B. | Cl2与石灰水反应:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
C. | 四氧化三铁与稀硝酸反应:Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O | |
D. | 向次氯酸钙溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 5种 | B. | 9种 | C. | 12种 | D. | 15种 |
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