随着世界工业经济的发展、人口的剧增,全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。
(1)右图为C及其氧化物的变化关系图,若①变化是置换反应,则其化学方程式可为______________________________________;
图中变化过程哪些是吸热反应________(填序号)。
(2)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上可用如下方法合成甲醇:
方法一 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
方法二 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
在25℃、101 kPa下,1克甲醇完全燃烧放热22.68 kJ,写出甲醇燃烧的热化学方程式:_____________________________________________;
某火力发电厂CO2的年度排放量是2 200万吨,若将此CO2完全转化为甲醇,则理论上由此获得的甲醇完全燃烧放热约是________kJ(保留三位有效数字)。
(3)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化:TiO2(金红石)+2C+2Cl2高温,TiCl4+2CO 已知:C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1
TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(s)+O2(g) ΔH=+141 kJ·mol-1
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)===TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=________。
(4)臭氧可用于净化空气,饮用水消毒,处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如:
6Ag(s)+O3(g)===3Ag2O(s) ΔH=-235.8 kJ·mol-1,
已知:2Ag2O(s)===4Ag(s)+O2(g)
ΔH=+62.2 kJ·mol-1,
则O3转化为O2的热化学方程式为_________________________。
【解析】 (1)由信息可知反应①是置换反应,所以应为吸热反应;(2)1 mol甲醇燃烧放出热量22.68 kJ×32=725.76 kJ,依据信息生成物水为液态;依据碳原子守恒n(CH3OH)=n(CO2)==5×1011 mol,放出热量725.76 kJ·mol-1×5×1011 mol=3.63×1014 kJ;(3)对已知热化学方程式编号从前到后分别为①②③,③-②+①×2即可得所求方程式,所以ΔH=+141 kJ·mol-1-(-566 kJ·mol-1)+(-393.5 kJ·mol-1)×2;(4)首先写出所求反应的化学方程式2O3(g)===3O2(g),前式×2+后式×3即可得所求热化学方程式。
【答案】 (1)C+H2O(g)高温,H2+CO(合理即可,如与CuO、FeO、SiO2等反应) ①③
(2)CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-725.76 kJ·mol-1 3.63×1014
(3)-80 kJ·mol-1
(4)2O3(g)===3O2(g) ΔH=-285 kJ·mol-1
科目:高中化学 来源: 题型:
原电池是将化学能转变成电能的装置。某铜锌稀硫酸原电池中,电子由A极流出经导线流入B极,如图所示:
(1)A极金属是 ,该极为 极(填“正”或“负”),电极反应式为 ;B极金属是 ,该极为 极(填“正”或“负”),电极反应式为 ,该极可观察到的实验现象是 。
(2)若有0.1mol电子转移,则生成氢气在标准状况的体积为 L,溶解锌的质量为 g。
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科目:高中化学 来源: 题型:
某研究性学习小组就Na2O2的有关性质探究如下:向滴有酚酞的水中投入一定量的Na2O2,观察到先有大量气泡产生,溶液变红,过一会儿溶液又变为无色。
对上述实验中溶液变红,过一会儿又褪色的原因,甲、乙两同学提出了不同的解释:
甲同学认为是Na2O2与水反应放出氧气,氧气有氧化性,将酚酞氧化而使溶液褪色;
乙同学则认为是Na2O2与水反应时产生了H2O2,H2O2的强氧化性使酚酞褪色。
(1)乙同学设计了如下实验来证明自己的猜想是正确的:在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加3%的H2O2溶液并振荡。
①若乙同学的猜想正确,可观察到的现象是___________________________。
②甲同学针对乙同学的上述验证实验提出还应增做实验才能更直接证明Na2O2与水反应生成了H2O2,甲同学提出要增加的实验是什么?
(2)试设计简单实验证明甲同学的解释是否正确(画出简易装置图,说明简要步骤)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
实验室中制备乙烯的方法是使乙醇脱水,反应可以简单地表示为CH3CH2OH—→CH2===CH2↑+H2O。已知CH2===CH2(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是1 411.0 kJ·mol-1和1 366.8 kJ·mol-1。则实验室用C2H5OH(l)制备CH2===CH2(g)生成1 mol液态水的ΔH为( )
A.-44.2 kJ·mol-1
B.+44.2 kJ·mol-1
C.-2 777.8 kJ·mol-1
D.+2 777.8 kJ·mol-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n molNO ②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n molNO2 ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态
A.①④ B.②④ C.①③④ D.①②③④⑤
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科目:高中化学 来源: 题型:
Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右图所示,电解总反应为:2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列说法正确的是
A.石墨电极上产生氢气
B.铜电极发生还原反应
C.铜电极接直流电源的负极
D.当有0.1 mol电子转移时,有0.1 mol Cu2O生成
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科目:高中化学 来源: 题型:
化合物A的相对分子质量为150。经李比希法测得其中含C 72.0%、H 6.67%,其余为氧。现代仪器分析有机化合物分子结构有以下两种方法:方法一:核磁共振仪可以测定A有五种化学环境不同的H原子,其个数比为1∶2∶2∶2∶3 。
方法二:利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团,现测得A分子的红外光谱如下图所示。
已知:A分子中只含一个苯环,且苯环上只有一个取代基,请回答:
(1)A的分子式为:_______________;
(2)A的结构简式为:_____________;
(3)推测A可能发生下列反应中的_________________;
a 加成 b 取代 c 氧化 d 加聚
(3)A的芳香类同分异构体有多种,请按相应要求写出一种结构简式:
①分子中含有苯环且不含甲基的羧酸:___________________________;
②苯环与羟基直接相连,且苯环上只有两个取代基的醛(含有-CHO):
______________________________________________________________。
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