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4.如图是某同学设计的蒸馏装置图

①进水口是b(a或b).
②装置c的名称是锥形瓶.
③蒸馏烧瓶中常加入沸石或碎瓷片,其目的是防止爆沸.

分析 ①蒸馏实验为达到最佳冷却效果,应使冷凝水充满冷凝管,所以冷凝水应从下口进上口出;
②依据仪器的图型说出其名称;
③蒸馏需要加热使液体达到其沸点,溶液产出爆沸现象.

解答 解:①蒸馏实验为达到最佳冷却效果,应使冷凝水充满冷凝管,所以冷凝水应从下口进上口出,即冷凝水从b口进入,故答案为:b;
②装置c的名称为锥形瓶,故答案为:锥形瓶;
③蒸馏烧瓶中常加入沸石或碎瓷片,其目的是防止液体暴沸,故答案为:防止暴沸.

点评 本题考查了蒸馏实验,明确蒸馏实验的原理及用到的仪器、实验注意问题是解题关键,侧重考查学生实验基本知识,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.2mol A与2molB.混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:2A(g)+3B(g)?2C(g)+zD(g).若2s后,A的转化率为50%,测得v(D)=0.25mol•L-1•s-1,计算:(写出计算过程)
(1)C 的反应速率 
( 2)B的转化率   
(3)z的数值   
(4)2s时C的体积分数(保留小数点后一位数字)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是(  )
A.常温下,44g CO2中含有2NA个碳氧双键
B.标准状况下,0.1mol Al3+含有的核外电子数为0.3NA
C.室温下,1L pH=13的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数为0.2NA
D.将1mol N2和3mol H2通入密闭容器中,在一定条件下充分反应,转移电子数为6NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.某溶液中含有大量的Al3+、NH4+、Ag+、Fe2+四种离子.向该溶液中加入足量Na2O2,微热并充分搅拌后,再加入过量稀盐酸,此时溶液中大量存在的阳离子可能是(  )
A.Na+、NH4+、Al3+、H+B.Fe2+、Al3+、Na+、H+
C.Na+、Fe3+、Al3+、H+D.Ag+、Fe3+、Na+、H+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.近年来北京市汽车拥有量呈较快增长趋势,汽车尾气已成为重要的空气污染物.
(1)一定量的NO发生分解的过程中,NO的转化率随时间变化的曲线如图所示.(已知:T1<T2
①反应2NO(g)?N2(g)+O2(g)为(填“吸热”或“放热)放热反应.
②一定温度下,能够说明反应2NO(g)
N2(g)+O2(g)已达到平衡的是(填序号)bc.
a.容器内的压强不发生变化
b.NO、N2、O2的浓度保持不变
c.NO分解的速率和NO生成的速率相等
d.单位时间内分解4mol NO,同时生成2mol N2
(2)①当发动机采用稀薄燃烧时,尾气中的主要污染物为NOx,可用CxHy(烃)催化还原NO2消除氮氧化物的污染.
已知:CH4(g)+4NO2(g)  4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ•mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2
CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H3=-867kJ•mol-1
△H2=-1160kJ•mol-1
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)转化为无毒气体,该反应的化学方程式为2NOx+2xCO═2xCO2+N2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列有关溶液中各类平衡的说法正确的是(  )
A.加水稀释0.1mol•L-1 CH3COOH溶液时,溶液中所有离子浓度均减小
B.对FeCl3溶液进行稀释时,Fe3+的水解程度增大,故溶液的酸性增强
C.可根据难溶电解质Ksp的数值大小直接比较难溶电解质在水中的溶解度大小
D.25℃时,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向AgCl悬浊液中加入KI固体,有黄色沉淀生成

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.在标准状况下,如果0.5L氧气含有m个氧气分子,则阿伏加德罗常数可表示为(  )
A.m/22.4B.44.8mC.22.4mD.m/32

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.如图是金元素在元素周期表中的信息示意图.从图中获取的信息正确的是(  )
A.金元素属于非金属元素B.金元素所有原子的质子数都为79
C.金元素所有原子的中子数都为79D.金元素所有原子的中子数都为197

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.在下列物质转化关系中,A是(NH42S,D的相对分子质量比C的相对分子质量大16,E是酸,当X无论是强酸还是强碱时,都有如图的转化关系:A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{Y}{→}$C$\stackrel{Y}{→}$D$\stackrel{Z}{→}$E.
请回答:
(1)当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素.则E是H2SO4,写出B生成C的化学方程式2H2S+3O2═2SO2+2H2O.
(2)当X是强碱时,A、B、C、D、E均含另外同一种元素.则E是HNO3,写出B生成C的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O.
(3)X无论是强酸还是强碱,上述转化中Z是同一种物质,写出Z的电子式
(4)同温同压下,分别在强酸和强碱条件下生成的气体B在等质量时的体积比为1:2.

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