Question

常温下，将0.02molKOH和0.1molNH₄Cl溶于水配成1L溶液，
（1）用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系：

 

、

 

、

 

．
（2）溶液中共有

 

种不同的粒子．
（3）这些粒子中浓度为0.1mol/L的是

 

，浓度为0.02mol/L的是

 

．
（4）物质的量之和为0.1mol的二种粒子是

 

．

Answer 1

分析：将0.02molKOH和0.1molNH₄Cl溶于水配成1L溶液，溶液中的溶质是NH₄Cl、NH₃?H₂O、KCl，NH₃．H₂O和H₂O都是弱电解质，部分电离，溶液中存在的微粒有：K⁺、Cl^-、NH₃?H₂O、NH₄⁺、OH^-、H₂O、H⁺，结合物料守恒解答该题．

解答：解：（1）溶液中的溶质是NH₄Cl、NH₃?H₂O、KCl，NH₄Cl是强酸弱碱盐能发生水解，所以存在水解平衡体系，水解离子反应为NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺； NH₃．H₂O和H₂O都是弱电解质，部分电离，所以存在电离平衡体系，离子方程式为NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-、H₂O?H⁺+OH^-，
故答案为：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；H₂O?H⁺+OH^-；
（2）溶液中存在的微粒有：K⁺、Cl^-、NH₃?H₂O、NH₄⁺、OH^-、H₂O、H⁺，故答案为：七；
（3）0.1molNH₄Cl配成1L溶液，Cl^-浓度为0.1mol/L；将0.02molKOH溶于水配成1L溶液，根据K元素守恒，则K⁺的浓度0.02mol/L，故答案为：Cl^-；K⁺；
（4）无论NH₄⁺水解程度和NH₃．H₂O的电离的程度如何，但遵守物料守恒，即NH₄⁺和NH₃?H₂O的物质的量之和为1mol，
故答案为：NH₄⁺、NH₃?H₂O．

点评：本题考查了弱电解质的电离平衡、盐类的水解、溶液中离子浓度大小的计算，可根据物料守恒进行分析判断．