Question

【题目】氢、氮、氧、硫，镁，铁、铜，锌等元素及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题:

（1）某同学根据已学知识，推断Mg基态原子的核外电子排布为，

该同学所画的电子排布图违背了________________________________．

（2）Fe位于___________族_______区，Fe2＋价电子排布式为_____________。

（3）MgCO3的分解温度____ BaCO3 （填“>” 或、“<”）

（4）C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_________________

（5）1mol[Cu(NH3)2]＋中含有σ键的数目为___________

（6）下列有关说法不正确的是____。

A．热稳定性：NH3 >PH3，原因是NH3分子间存在氢键，而PH3分子间存在范德华力

B．SO2与CO2的化学性质有些类似，但空间结构与杂化方式不同

C．熔、沸点: SiF4< SiCl4< SiBr4 <SiI4 , 原因是分子中共价键键能逐渐增大

D．熔点: CaO > KCl > KBr，原因是晶格能逐渐减小

（7）晶体Cu的堆积方式如图所示，其中Cu原子在二维平面里放置时的配位数为_________，设Cu原子半径为a，晶体的空间利用率为______。（用含π，a、的式子表示，不必化简）

Answer 1

【答案】泡利原理 第Ⅷ族 d 3d6 < N>O>C 8 mol(或8×6.02×1023) AC 6 ×100%或者×100%

【解析】

（1）泡利原理：一个原子轨道上最多可容纳两个电子，而这两个电子的自旋方向必须相反；

（2）铁是26号元素，据此解答；铁原子在失电子时，先失去最外层的两个4s电子。

（3）为同主族元素的离子，从上到下，离子半径逐渐增大，半径越大，分解温度越高，越不易分解，相反，阳离子半径越小，越容易分解；

（4）同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；

（5）单键均为σ键，双键中有1个σ键和一个π键，配位键也属于σ键；

（7）铜原子在二维平面里放置为密致层，晶体空间利用率为×100%。

（1）如图所示的电子排布图中3s轨道有两个自旋方向一样的电子，违反了泡利原理，

故答案为：泡利原理；

（2）Fe位于第Ⅷ族族d区，铁原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，去4s能级2个电子形成Fe2+，可知Fe2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，Fe2+的价电子排布式为：3d6，

故答案为：第Ⅷ族；d； 3d6；

（3）为同主族元素的离子，从上到下，离子半径逐渐增大，半径越大，分解温度越高，越不易分解，相反，阳离子半径越小，越容易分解，镁与钡同主族，所以BaCO3比MgCO3分解温度高，

故答案为：<；

（4）同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；

故答案为：N>O>C

（5）1个[Cu(NH3)2]＋中6个N—H单键，2个配位键，所以1mol[Cu(NH3)2]＋中含有σ键的数目为8 mol(或8×6.02×1023)，

故答案为：8 mol(或8×6.02×1023)；

（6）A．热稳定性：NH3 >PH3，原因是氮氢键比磷氢键键能更大，故A错误；

B．SO2与CO2的化学性质有些类似，SO2为sp2杂化，平面三角形，CO2的为sp杂化，直线型，故B正确；

C．SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4都是分子晶体，影响熔、沸点高低的因素是分子间作用力或氢键，不是化学键影响。故C错误；
D．CaO、KCl、KBr都是离子晶体，影响熔、沸点高低的主要因素离子键，离子键强弱用晶格能来衡量，离子键越强晶格能越大。CaO的阴阳离子半径小、所带电荷多，所以离子键最强，晶格能最大；KBr的阴阳离子半径大、所带电荷少，所以离子键最弱，晶格能最小，故D正确，

故答案为：AC；

（7）铜原子在二维平面里放置为密致层，故配位数为6；设Cu原子半径为a，每个面对角线上的三个Cu原子紧密相连，所以晶胞棱长=2a，晶胞体积=（2a）3，该晶胞中Cu原子个数8×1/8+6×1/2=4。晶体空间利用率为×100%=，

故答案为：6；×100%或者×100%。