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    6．取100mL0.3mol•L-1的H2SO4溶液和300mL0.25mol•L-1的H2SO4溶液配成500mL的溶液所得溶液中H+的物质的量浓度为（　　）
    A．0.265mol•L-1B．0.525mol•L-1C．0.21mol•L-1D．0.42mol•L-1

    分析 根据n=cV分别计算出两溶液中的氢离子的物质的量，再计算出混合液中溶液中氢离子的总物质的量，最后根据c=$\frac{n}{V}$计算出配制的500mL溶液中的氢离子浓度．

    解答 解：100mL0.3mol•L-1的H2SO4溶液中含有氢离子的物质的量为：0.3mol/L×0.1L×2=0.06mol，
    300mL0.25mol•L-1的H2SO4溶液中含有氢离子的物质的量为：0.25mol/L×0.3L×2=0.15mol，
    则配制的500mL溶液中氢离子的总物质的量为：0.06mol+0.15mol=0.21mol，
    所以配制的溶液中氢离子的物质的量浓度为：$\frac{0.21mol}{0.5L}$=0.42mol/L，
    故选D．

    点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及表达式即可解答，注意配制过程中溶液中氢离子的物质的量不变，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    16．对于由短周期元素构成的离子化合物，且阳离子与阴离子电子数之和为20，下列说法正确的是（　　）
    A．阳离子半径一定大于阴离子半径
    B．一定只含离子键不含共价键
    C．一定不含第一周期元素
    D．阳离子和阴离子个数之比不一定为1：1

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    17．将23g单质钠投入含有0.01mol盐酸中，产生氢气的体积在标准状况下是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．下表为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息：
    （1）该盐酸的物质的量浓度为11.8mol/L；
    （2）取该盐酸50mL加水稀释到500mL，则稀释后溶液中c（HCl）=1.18mol/L；
    （3）取稀释后的该500mL盐酸与足量的锌粒作用，生成标准状况下气体的体积是6.608L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．阿伏伽德罗常数是物理学和化学中的一个重要常量．下列说法正确的是（NA为阿伏伽德罗常数）（　　）
    A．28g氮气含有的原子数为NA
    B．4g金属钙的物质的量为1mol
    C．1mol O2分子的质量等于1mol氧原子的质量
    D．24g O2分子和24g O3分子所含的氧原子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．将某矿物质1.68g A（含四种元素）溶于过量盐酸，生成式量为44的气体B，标准状况下体积是0.224L，过滤得到质量0.6g的残渣C（含氧量为53.2%，不溶于稀碱）和滤液D，取少量D溶液加热煮沸、加KSCN有血红色．
    （1）写出B的电子式
    （2）确定A的化学式Fe2O3•5Fe2（CO3）3•15SiO2
    （3）向D溶液中加入过量氢氧化钠溶液会生成红褐色沉淀，写出离子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
    （4）与C所含元素相同的化合物E（式量是44）被科学家用质谱仪在工业制硅的反应产物中发现，若生成E的反应中氧化产与还原产物为同一物质，写出生成E的化学方程式Si+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2SiO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（　　）
    A．若pH＞7，则一定是c1V1≥c2V2
    B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-）
    C．当醋酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应后，滴加酚酞溶液，颜色变红
    D．反应的离子方程式为：H++OH-═H20

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硫化氢（H2S）是一种有毒的可燃性气体，用H2S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池，其总反应式为2H2S+3O2+4KOH═2K2SO3+4H2O．
    （1）该电池工作时正极应通入空气（或氧气）．
    （2）该电池的负极电极反应式为：2H2S+16OH--12e-=2SO32-+10H2O或H2S+8OH--6e-=SO32-+5H2O．
    （3）该电池工作时负极区溶液的pH降低（填“升高”“不变”“降低”）
    （4）有人提出K2SO3可被氧化为K2SO4，因此上述电极反应式中的K2SO3应为K2SO4，某学习小组欲将电池工作一段时间后的电解质溶液取出检验，以确定电池工作时反应的产物．实验室有下列试剂供选用，请帮助该小组完成实验方案设计．
    0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液，1mol•L-1HNO3，1mol•L-1H2SO4，1mol•L-1HCl，
    0.1mol•L-1Ba（OH）2，0.1mol•L-1BaCl2．
    实验步骤实验现象及相关结论
    ①取少量电解质溶液于试管中，用pH试纸测其pH．→试纸呈深蓝色，经比对溶液的pH约为14，说明溶液中有残余的KOH．
     
     ②继续加入足量1mol•L-1HCl  溶液，再加入少量0.1mol•L-1BaCl2溶液，振荡．→若有白色沉淀产生，则溶液中含有K2SO4．
    →若无白色沉淀产生，则溶液中没有K2SO4．
    ③另取少量电解质溶液于试管中，先加1mol•L-1的H2SO4酸化，再滴入2～3滴0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液，振荡．→若KMnO4溶液紫红色褪去，则说明溶液中含有K2SO3，若KMnO4溶液紫红色不褪，则说明溶液不含K2SO3
    （5）若电池开始工作时每100mL电解质溶液含KOH56g，取电池工作一段时间后的电解质溶液20.00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤洗涤沉淀，将沉沉在空气中充分加热至恒重，测得固体质量为11.65g，计算电池工作一段时间后溶液中KOH的物质的量浓度5.000mol/L．  （结果保留四位有效数字，假设溶液体积保持不变，已知：M（KOH）=56，M（BaSO4）=233，M（BaSO3）=217）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后罝于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是（　　）
    A．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅，内壁有油状液滴形成
    B．若日光直射可能发生爆炸
    C．甲烷与氯气发生了取代反应
    D．生成物只有 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4

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