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    在0.1mol?L-1NH3?H2O溶液中有如下电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH-对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）
    A、加入水时，平衡向逆反应方向移动
    B、加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动
    C、加入少量 0.1mol?L-1盐酸，溶液中c（H+）减小
    D、加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：氨水中存在一水合氨的电离平衡，加水促进电离平衡，加入含有氢氧根离子或铵根离子的物质抑制一水合氨的电离，加入能和铵根离子或氢氧根离子反应的物质促进一水合氨电离．
    解答： 解：A、加水稀释，各种微粒的浓度都减小，但c（NH4+）和c（OH-）的减小比c（NH3?H2O）的减小更多，根据平衡移动原理，电离平衡向反应正方向移动，故A错误；
    B、加入少量氢氧化钠固体，c（OH-）增大，根据平衡移动原理，平衡逆向移动，故B正确；
    C、加入少量 0.1mol?L-1盐酸，H+和OH-反应，使c（OH-）减小，而c（H+）×c（OH-）=KW为定值，c（OH-），则c（H+）增大，故C错误；
    D、加入氯化铵固体，c（NH4+）增大，根据平衡移动原理，平衡逆向移动，故D错误．
    故选：B．
    点评：本题主要考查了弱电解质的电离，关键是掌握弱电解质电离的影响因素，从而顺利地判断出电离平衡的移动方向．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关如图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（　　）
    A、铜片上有气泡逸出
    B、取出盐桥后，电流计依然发生偏转
    C、反应前后铜片质量不改变
    D、反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：卤代烃与活泼金属发生下列反应：R-X+2Na+X-R'
    乙醇
    R-R'+2NaX 根据下列各物质的转化关系回答：
    C2H2
    过量液溴
    B
    乙醇
    钠与另一有机物
    C（2，3-二甲基丁烷）
    （1）C2H2→B的反应类型是
     
    ；C的结构简式是
     
    ；用系统命名法命名B：
     
    ．
    （2）写化学方程式：B→C：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是（　　）
    A、NH4+、Ba2+、HCO3-、Cl-
    B、K+、Al3+、S2-、ClO-
    C、Na+、Fe3+、Cl-、SO42-
    D、H+、Mg2+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列叙述正确的是（　　）
    A、2.24L CO2中含有的原予数为0.3×6.02×1023
    B、0.1mol F-中含有的电子数等于0.9×6.02×1023
    C、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
    D、常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图所示装置制取纯净的Fe（OH）2，下列说法不正确的是（　　）
    A、a电极一定是铁，电解液c可以是CuCl2溶液
    B、电解一段时间，b电极附近pH升高
    C、溶液中的阴离子向a电极移动
    D、在加入苯之前应将电解液c加热煮沸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列环保建议中，你认为不能采纳的是（　　）
    A、开发、使用新能源
    B、大量使用农药，提高粮食产量
    C、禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放
    D、用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电化学装置完全正确的是（　　）
    A、
       构成铜锌原电池
    B、
       防止Fe被腐蚀
    C、
       铁上镀银
    D、
       铜的精炼

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在生产生活中，酸碱中和及溶液酸碱性研究具有十分重要的意义．
    （1）常温下，将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
    组别 c（一元酸） c（NaOH） 混合溶液的pH
    甲 c（HY）=0.1mol/L 0.1mol/L pH=7
    乙 c（HZ）=0.1mol/L 0.1mol/L pH=9
    分析数据后作答：
    ①常温下，若将pH=3的HZ溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液中c（Z-）
     
    c（Na+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②用离子方程式说明乙组实验所得溶液显碱性的原因为
     
    ，该溶液中由水电离出的c（OH-）=
     
    mol/L．
    （2）常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L HC1溶液和20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．
    ①由A、C点判断，滴定CH3COOH溶液的曲线是
     
    （填“图l”或“图2”）；
    ②D点各离子浓度的大小关系为
     
    ．
    ③E点PH=8，此时溶液中[Na+]-[CH3COO-]=
     
    （精确计算）

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