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    16．牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸，乳酸的结构简式为CH3CH（OH）COOH．已知有机物中若含有相同的官能团，则化学性质相似．完成下列问题：
    （1）写出乳酸分子中官能团的名称醇羟基和羧基．
    （2）一定条件下乳酸能发生的反应类型有BDEF （填序号）．
    A．水解反应     B．取代反应      C．加成反应    D．中和反应    E．氧化反应     F．酯化反应
    （3）写出乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式+Na2CO3→+H2O+CO2↑．
    （4）写出乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成环状酯的化学方程式．

    分析 （1）乳酸中官能团名称是醇羟基和羧基；
    （2）乳酸中含有醇羟基和羧基，具有醇和羧酸的性质；
    （3）乳酸中只有-COOH与碳酸钠反应，据此写出反应的化学方程式；
    （4）乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成环状酯，发生酯化反应生成环状酯．

    解答 解：：（1）乳酸的结构为：，含有羧基和羟基，
    故答案为：羧基、羟基；
    （2）乳酸中含有羟基和羧基，能够发生B．取代反应（酯化反应）、D．中和反应（与羧基）、E．氧化反应（羟基被氧化成醛基或者有机物燃烧）、F．酯化反应（羧基和羟基都能够发生酯化反应），
    故答案为：BDEF；
    （3）羧酸的酸性比碳酸强，碳酸钠能与羧酸反应，不能与醇反应，反应方程式为+Na2CO3→+H2O+CO2↑
    故答案为：+Na2CO3→+H2O+CO2↑；
    （4）乳酸的结构简式为CH3CH（OH）COOH，2个乳酸分子在一定条件下可发生酯化反应生成六元环状化合物，反应方程式为：2CH3CH（OH）COOH$→_{△}^{催化剂}$+2H2O，

    故答案为：．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查醇和羧酸的性质，注意环状酯的书写方法，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．请阅读以下知识：
    ①室温下，一卤代烷（RX）与金属镁在干燥乙醚中作用，生成有机镁化合物：RX+Mg$→_{室温}^{乙醚}$RMgX，这种产物叫格氏试剂．格氏试剂是有机合成中用途很广的一种试剂，可用来合成烷烃、烯烃、醇、醛、酮、羧酸等一系列化合物．如：
    化学家格林（Grignard）因这一巨大贡献，曾获得诺贝尔化学奖．
    ②有机化合物分子中的碳碳双键与臭氧反应，其产物再用锌粉和水处理，使烯烃中碳碳双键断裂，形成羰基（）化合物：
    下列是有关物质间的转化关系：

    请根据上述信息，按要求填空：
    （1）A的结构简式：CH3CH2CHO，E的结构简式：．
    （2）反应Ⅰ的化学方程式是+Br2$\stackrel{催化剂}{→}$+HBr．
    （3）反应Ⅱ的化学方程式是+3H2$\stackrel{催化剂}{→}$．
    （4）反应Ⅲ还可能生成另一种通式符合CnH2n-2的分子F．F的结构简式是．F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是n$\stackrel{一定条件}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某同学拟以A、C两种烃合成有机物F（苯乙酸乙酯），合成的路线如图所示：

    （已知：A的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，D中含有-CHO）
    （1）请写出A的结构简式：ACH2=CH2；
    （2）请写出①④的反应类型：①加成反应，④取代（酯化）反应；
    （3）请写出C、E中官能团名称分别为：C羟基，E羧基；
    （4）写出反应②④的化学方程式：
    ②CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气放出：ClO-+H2O2═O2↑+Cl-+H2O
    B．碳酸钙溶于稀醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    C．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag+4H++NO3-═Ag++NO↑+2H2O
    D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．按照系统命名法的名称为3，4-二甲基己烷，它的一氯代物有4种同分异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．按照有关方法进行实验，实验结果偏大的是（　　）
    A．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，失水后的硫酸铜晶体置于空气中冷却后再称量质量
    B．测定中和热实验中，所使用的氢氧化钠稀溶液的物质的量浓度稍大于盐酸
    C．配制一定的物质的量浓度溶液的实验中，容量瓶内壁附有蒸馏水
    D．用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，开始俯视读数，终点仰视读数

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    8．用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液，中和后加水至100mL．若滴定至终点时判断有误，甲多加了一滴硫酸，而乙则少加了一滴硫酸（20滴为1mL），则甲和乙最终c（H+）的比值为（　　）
    A．10B．50C．5×103D．1×104

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    5．贝诺酯又名扑炎痛、苯诺来、解热安，临床主要用于治疗类风湿性关节炎、急慢性风湿性关节炎、风湿痛、感冒发烧、头痛、神经痛及术后疼痛等．某课题组提出了如下合成路线：

    已知：

    根据以上信息回答下列问题：
    （1）I（贝诺酯）的分子式C17H15NO5．
    （2）A→B的反应类型是还原反应；G+H→I的反应类型是取代反应．
    （3）写出化合物A、G的结构简式：A，G．
    （4）写出I（贝诺酯）在氢氧化钠热溶液中完全水解的化学反应方程式（有机物用结构简式表示）．
    （5）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式．
    a．和F具有相同官能团；b．苯环上的一氯取代产物只有两种结构；c．能发生银镜反应
    （6）根据题给信息，设计从A和乙酸出发合成的合理线路（其他试剂任选，用流程图表示：写出反应物、产物及主要反应条件）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为3d14s2，则下列说法正确的是（　　）
    A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子
    B．该元素原子核外共有4个能层
    C．该元素原子的M能层共有8个电子
    D．该元素原子最外层共有3个电子

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