制备Fe(OH)3胶体,下列操作方法能使之成功的是( ) A.把Fe2O3粉末放在水中加热至沸 B.氯化铁溶液中加少量氨水 C.把约30 mL蒸馏水加热至沸,滴入几滴浓氯化铁溶液 D.在约30 mL蒸馏水中加数滴氯化铁浓溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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制备Fe(OH)₃胶体,下列操作方法能使之成功的是(　　)

A.把Fe₂O₃粉末放在水中加热至沸

B.氯化铁溶液中加少量氨水

C.把约30 mL蒸馏水加热至沸,滴入几滴浓氯化铁溶液

D.在约30 mL蒸馏水中加数滴氯化铁浓溶液

选C。Fe₂O₃难与水发生反应,A项错误;氯化铁溶液加氨水形成的是Fe(OH)₃沉淀,B项错误;把约30 mL蒸馏水加热至沸,滴入几滴浓氯化铁溶液,可发生水解反应,生成的氢氧化铁胶粒分散到溶液中形成胶体。

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定条件下反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速率v(C)=2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是( )

A．2、6、3、5 B．3、1、2、1

C． 3、1、2、2 D．1、3、2、2

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科目：高中化学 来源： 题型：

焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一　焦亚硫酸钠的制取

采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。

(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为________________________。

(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是________________________。

(3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

实验二　焦亚硫酸钠的性质

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 ________ (填序号)。

a．测定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入盐酸

d．加入品红溶液

e．用蓝色石蕊试纸检测

(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是________________________。

实验三　葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

溶液出现蓝色且30 s内不褪色

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________g·L－1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

向盛有BaCl₂稀溶液的甲、乙两试管中分别通入SO₂至饱和，若向甲试管中加入足量的硝酸，乙试管中通入足量的氨气，则对两试管中的现象描述正确的是(　　)

A．甲乙两试管都有白色沉淀生成

B．甲乙两试管都没有白色沉淀生成

C．甲试管没有白色沉淀而乙试管有

D．甲试管有白色沉淀而乙试管没有

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室用铜制备CuSO₄溶液有多种方案，某实验小组给出了以下三种方案：

请回答有关问题：

(1)甲方案：

①写出该反应的离子方程式______________；

②为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为n(H₂SO₄)∶n(HNO₃)＝__________。

(2)乙方案：将6.4 g铜丝放到90 mL 1.5 mol·L^－1的稀硫酸中，控温在50 ℃。加入40 mL 10%的H₂O₂，反应0.5 h，升温到60 ℃，持续反应1 h后，经一系列操作，得CuSO₄·5H₂O 20.0 g[已知有关摩尔质量：M(Cu)＝64 g·mol^－1，M(CuSO₄·5H₂O) ＝250 g·mol^－1]。