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Ⅰ.室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液的体积变化),实验数据如下表:

实验序号

起始浓度/(mol·L-1)

反应后溶液的pH

c(HA)

c(KOH)

0.1

0.1

9

x

0.2

7

请回答:

(1)HA溶液和KOH溶液反应的离子方程式为________。

(2)实验①反应后的溶液中由水电离出的c(OH-)=________mol·L-1;x________0.2mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。

(3)下列关于实验②反应后的溶液说法不正确的是________(填字母)。

a.溶液中只存在着两个平衡

b.溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1mol·L-1

c.溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

Ⅱ.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-572kJ·mol-1。某氢氧燃料电池以疏松多孔石墨棒为电极,KOH溶液为电解质溶液。

(4)写出该电池工作时负极的电极反应式________。

(5)若该氢氧燃料电池每释放228.8kJ电能时,会生成1mol液态水,则该电池的能量转化率为________。

练习册系列答案
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下列有机物属于高分子化合物的是

A. 淀粉 B. 脂肪 C. 乙酸乙酯 D. 蔗糖

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已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(s)的能量变化如图所示,下列叙述正确的是

A. 该反应为放热反应

B. A—B的键能为bkJ•mol-1

C. 加催化剂能降低该反应焓变

D. 该反应的反应热为△H=(a-b)kJ•mol-1

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10mL浓度为1mol•L﹣1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是

A. K2SO4 B. CH3COONa C. CuSO4 D. Na2CO3

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下列关于反应热的描述中正确的是

A. 由H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1可知:含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出热量为57.3 kJ

B. 由C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH=1.9 kJ·mol-1,可知:石墨比金刚石更稳定

C. 500℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1

D. 甲烷的标准燃烧热(ΔH)为-890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1

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如图所示的Mg-H2O2电池以海水为电解质溶液,可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池工作时,下列说法正确的是

A. Mg电极是该电池的正极 B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C. 石墨电极附近溶液的碱性增强 D. 溶液中Cl-向正极移动

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已知:

化学键

C—H

C—F

H—F

F—F

键能

414

489

565

158

CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g) ΔH=akJ·mol-1。则a等于

A. -1928 B. +1928 C. +1838 D. -1838

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将Cl2通入200mL0.5mol·L-1氢氧化钾溶液中,二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液,经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比是1︰2,则通入的Cl2在标准状况下的体积为

A. 0.56L B. 1.68L C. 2.24L D. 1.12L

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人口资源环境委员会副主任、中国科学院院士秦大河表示,当前情况下散烧煤和没有清洁的煤是造成中国城市雾霾或者东部雾霾的主要原因。煤的气化是解决雾霾,清洁地利用煤炭的重要途径之一。

⑴已知:H2O(g)=H2O(I) △H=-44kJ/mol

物质

H2(g)

C(s)

CO(g)

燃烧热kJ/mol

-285.8

-393.5

-283.0

①请写出煤的气化反应生成合成气(CO和H2)的热化学方程式___________。

②在恒温、恒容的反应器中,能表明上述反应达到平衡状态的是_______。

a.混合气体平均相对分子质量不再改变

b.气体压强不再改变

c.各气体浓度相等

d.反应体系中温度保持不变

e.断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍

f.混合气体密度不变

g.单位时间内,消耗水的质量与生成氢气的质量比为9:1

⑵在催化剂作用下合成气合成甲烷过程中会发生如下反应:

I CO(g)+3H2(g) = CH4(g)+H2O(g) △H1= -206 kJ/mol

II CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) △H2= -41 kJ/mol

Ⅲ 2CO(g)+2H2(g)= CH4(g)+CO2(g) △H 3= -247.4 kJ/mol

①图1是太原理工大学煤化工研究所利用热力学数据分析得到温度对反应ⅠInK(化学平衡常数K的自然对数)的曲线图,请分析出现这样趋势的原因是____________。

②提高甲烷反应选择性的关键因素是_______,根据相关知识和图2分析合成甲烷适宜的反应条件是

在550~630K,1MPa的原因是__________________。

③850℃时在体积为5L反应器中发生反应Ⅱ,CO和H2O(g)浓度变化如图所示,请列式计算此条件下的平衡常数_____________ 。

(3)CH4燃料电池利用率很高,装置中添加1L2mol/L的KOH溶液为电解质,持续缓慢通入标准状况下甲烷22.4L~33.6 L时负极电极反应为___________。

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