练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    常温下，向100ml0.01mol/LHA的溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，如图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中不正确的是

    A．HA为一元强酸，MOH为一元强碱

    B．N点水的电离程度大于K点水的电离程度

    C．滴入MOH溶液的体积为50ml时，c(M+)>c(A-)

    D．K点时，则有c(MOH)+(M+)＝0.02mol/L

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省高二上9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示与对应的叙述相符的是( )

    A．图1表示同温度下，pH = 1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线II 为盐酸．且b点溶液的导电性比a点强

    B．图2表示0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲线

    C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大

    D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH 在4左右

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届四川省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    以下是有关SO2、Cl2的性质实验。

    某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究SO2和Cl2的性质。

    ①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？ (填“相同”或“不相同”)；若D中盛铜粉，通入足量的Cl2，D中的现象是___________；若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为 。

    ②SO2通入B中，碘水褪色，则该反应的离子方程式为 。

    ③E中盛有______________溶液。

    某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母) ，则可以看到白色沉淀产生。

    A．氨水 B．硝酸钠溶液 C．氯化钙溶液

    若由元素S和O组成–2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届四川省高三上学期10月阶段测化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式，书写正确的是

    A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－+ 2H2OCl2↑+ H2↑+ 2OH－

    B．铁粉溶于稀硫酸：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

    C．用 CuSO4 溶液吸收 H2S：Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2H+

    D．向 NH4HSO4 溶液中滴加少量的 Ba(OH)2 溶液：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届山西省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    欲确定某无色透明溶液中是否含有下列离子： Cl－、I-、SO42-、HCO3-、NO3-、Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+，取适量溶液分别装进①②③④号试管，进行如下实验，请依实验现象回答问题：

    ①加几滴石蕊试液, 溶液变红色

    ②浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热, 有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色

    ③加BaCl2溶液, 立即白色沉淀生成。取上层清液，加AgNO3溶液, 出现白色沉淀，且不溶于HNO3

    ④加NaOH溶液, 有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解

    （1）溶液中肯定存在的离子是 。

    （2）溶液中肯定不存在的离子是 。

    （3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是 。

    （4）写出实验④中所有反应的离子方程式__________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届山西省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能正确表示下列反应的离子方程式的是

    A．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+ 6H+ + 5H2O2= 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

    B．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO

    C．向次氯酸钙溶液通入SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO

    D．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++ 2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届山西省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表述正确的是

    A．1mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热

    B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

    C．NH4Br的电子式：

    D．丙烯的结构简式：CH3CH=CH2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是

    A．NH4+、Ba2+、HCO3-、Cl-、 B．K+、Al3+、S2-、ClO-

    C．Na+、Fe3+、Cl-、SO42- D．NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届广西省高三上9月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某小组同学在实验室里对Fe3+与I﹣的反应进行探究，实现Fe3+与Fe2+相互转化．

    （1）甲同学首先进行了如下实验：

    编号

    操作

    现象

    Ⅰ

    先向2mL0.1mol•L﹣1FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水

    ___________________

    ___________________

    Ⅱ

    先向2mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol•L﹣1KI溶液

    滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色；滴加0.1mol•L﹣1KI溶液后，血红色无明显变化

    实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为 ， ．

    （2）实验II的现象与预测不同，为探究可能的原因，甲同学又进行了如下实验，

    操作及现象如下：

    编号

    操作

    现象

    Ⅲ

    向2mL0.1mol•L﹣1KI溶液中滴加1mL

    0.1mol•L﹣1FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液

    滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色

    根据实验Ⅲ，该同学认为Fe3+有可能与I﹣发生氧化还原反应．请结合实验现象说明得出该结论的理由： ．

    （3）乙同学认为，还需要进一步设计实验才可证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论．

    请补全下表中的实验方案：

    编号

    操作

    预期现象及结论

    Ⅳ

    向2mL0.1mol•L﹣1KI溶液中滴加1mL 0.1mol•L﹣1

    FeCl3，溶液变黄色，取该溶液于两支试管中，

    试管①中滴加 ，

    试管②中滴加 ．

    预期现象① ，

    ② ．

    结论 ．

    （4）上述实验结果表明，Fe3+有可能与I﹣发生氧化还原反应．进一步查阅资料知，参加反应的Fe3+和I﹣物质的量相同．该小组同学结合上述实验结论，分析了实验Ⅲ中加入KSCN后溶液变血红色的原因，认为Fe3+与I﹣反应的离子方程式应写为： ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案