练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】一定温度下,1L恒容密闭容器中发生反应:2A(g)+B(g)C(g) ΔH。其他条件不变,改变起始A和B的投料比得到如图所示关系。下列说法错误的是

    A. n(A)/n(B)=2时，A和B的转化率相等 B. ΔH<0

    C. a=2 D. 相同温度下，平衡常数与起始投料比无关

    【答案】B

    【解析】A、当A和B的物质的量之比为1：2即按照化学计量数之比反应时A和B的转化率相等，A正确；B、根据图像可知当起始投料比相等时，温度越高C的含量越大，所以正反应是吸热反应，ΔH＞0，B错误；C、当A和B的物质的量之比为1：2时达平衡状态后C的百分含量最大，所以a＝2，C正确；D、平衡常数只与温度有关系，与起始投料比无关，D正确，答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在三个密闭容器中分别充入氦气、氧气、氮气，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（P）从大到小的顺序是（　　）
    A.氦气＞氧气＞氮气
    B.氧气＞氮气＞氦气
    C.氧气＞氦气＞氮气
    D.氦气＞氮气＞氧气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室欲测定铁铝合金的组成，将铁铝合金溶解后，取试样25.00mL，分离并测定Fe3+的浓度，实验方案设计如下：

    已知：乙醚易挥发，易燃烧。

    回答下列问题：

    （1）常温下，将铁铝合金溶解的试剂是_________(填字母)。

    a．稀盐酸 b．稀硫酸 c．稀硝酸 d．浓硝酸

    （2）已知氢氧化铁实际上是三氧化二铁的水合物，则通过称量氢氧化铁固体质量的方法来确定c(Fe3+)时，该方案理论上的主要缺点是________________________。

    （3）操作X是___________________________，操作X后检验溶液中是否有Fe3+残留的方法是_______________________________。

    （4）蒸馏装置如图所示，装置中存在的错误是___________________________。

    （5）将含Fe3+的溶液定容至100mL需要的仪器是___________________________。

    （6）已知滴定反应为Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，当滴定达到终点时，消耗0.1000 mol·L-1Ce(SO4)2溶液15.00 mL，则开始试样中c(Fe3+)=_____________。若改用稀硫酸酸化的K2Cr2O7溶液滴定含Fe2+的待测液，则该过程的离子反应方程式为_____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】超氧化钾KO2也和过氧化钠一样，吸收CO2变成碳酸盐并放出O2 ． 若有0.5molKO2与过量CO2反应，则产生O2的物质的量为（　　）
    A.0.125mol
    B.0.375mol
    C.0.5mol
    D.0.75mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由化合物X、Y为起始原料可合成药物Z。下列说法正确的是（ ）

    A. X分子中所有碳原子可处于同一平面 B. X、Z分子中均含有2个手性碳原子

    C. 1molZ最多只能与2molBr2发生反应 D. X、Y、Z均可与NaOH稀溶液发生反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是高炉炼铁的示意图。已知反应:

    ①2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=+468kJ/mol

    ②C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH2=+172.7 kJ/mol

    (1)反应 ③Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH3=_________

    (2)高炉炼铁中，存在可逆反应,增大高炉高度,能否减少尾气中CO排放比例?____(填“能”或“否”);能够减小高炉尾气中CO排放比例的措施是_______(举出一条)。

    (3)一定温度下，某容器中加人足量的Fe2O3和C,发生反应:2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g)，达到平衡，下列说法错误的是_________(填序号)。

    A.将容积压缩为原来的一半,再次达平衡时，CO2的浓度为原来的2倍

    B. 向容器中再加Fe2O3,可以提高反应的速率

    C.将体积变为原来的2倍,再次达平衡时，气体的密度不变

    D.保持容器体积不变,充入He,平衡逆向移动

    (4)为了消除CO对空气的污染，常温下将CO通入PdCl2的水溶液中,将其转化为无毒的气体并得到Pd单质。反应的化学方程式为____________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、下列可用于分离和提纯物质的方法是

    （1）除去CaO中混有的CaCO3颗粒____

    （2）分离CCl4和水的混合物_____

    （3）分离溴水中的溴和水______

    （4）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒______

    II、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

    （1）写出下列仪器的名称：①_____________④______________

    （2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器____________；进行I分离操作时进水口为______（填f或g）。

    （3）现需配制500mL 0.2 mol/L NaOH溶液，其中装置II是该同学转移溶液的示意图，该同学操作的错误是 _______________；_____________________；

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ca10(PO4)6(OH)2(羟基磷酸钙，简写HAP)是一种新型的环境功能矿物材料，可用于除去水体中的F-、Cd2+、Pb2+及Cu2+等。

    （1）制备HAP的步骤如下：分别配制250mL浓度均为0.5 mol·L-1的Ca(NO3)2溶液和(NH4)2HPO4溶液(pH约为8)，按n(Ca)/n(P)=1.67分别量取相应体积的溶液，加热至50℃,不断搅拌下，按特定的方式加料，强力搅拌1h,再经后续处理得到产品。

    ①特定的加料方式是__________ (填序号)。

    a．将Ca(NO3)2溶液逐滴滴入(NH4)2HPO4溶液中，再用氨水调节pH至10.5

    b．将(NH4)2HPO4溶液逐滴滴入Ca(NO3)2溶液中，再用氨水调节pH至10.5

    c．将(NH4)2HPO4溶液和氨水混合并调节pH至10.5，再滴入Ca(NO3)2溶液

    ②反应生成Ca10(PO4)6(OH)2的离子方程式为__________。

    （2）HAP脱除F-的操作是：在聚四氟乙烯烧杯中加入50mL10mg·L-1NaF溶液和0.15gCa10(PO4)6(OH)2,在恒温下振荡，每隔1h测定一次溶液中F-浓度，直至达到吸附平衡。

    ①实验中“烧杯”材质用“聚四氟乙烯”塑料而不用玻璃，其原因是__________。

    ②除氟反应形式之一是：Ca10(PO4)6(OH)2+20F-10CaF2+6PO43-+2OH-，该反应的平衡常数K=__________[用Ksp(CaF2)和Ksp(HAP)表示]。

    （3）HAP脱除Pb(Ⅱ)包括物理吸附和溶解-沉淀吸附。物理吸附时，HAP的特定位可吸附溶液中某些阳离子;溶解-沉淀吸附的机理为：

    Ca10(PO4)6(OH)2(s)+2H+(aq)10Ca2+(aq)+6PO43-(aq)+2H2O(l)(溶解)

    10Pb2+(aq)+6PO43-(aq)+2H2O(l)Pb10(PO4)6(OH)2(s)+2H+(aq)(沉淀)

    已知Pb(Ⅱ)的分布分数如图-1所示;一定条件下HAP对Pb(1)平衡吸附量与pH的关系如图-2所示。

    ①能使甲基橙显红色的Pb(Ⅱ)溶液中滴入少量NaOH至溶液呈中性，该过程中主要反应的离子方程式为__________。

    ②当pH<3.0时，pH越小HAP对Pb(Ⅱ)平衡吸附量稍减小，其原因是__________。

    ③当pH>7.0时，生成的沉淀为__________(填化学式);此时pH越大HAP对Pb(Ⅱ)平衡吸附量越小，其原因是__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含有较多NH4+、Ba2+、NO3-、Cl-的溶液中还能大量共存的离子是

    A. Ag+ B. Mg2+ C. SO42- D. OH-

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案