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    （5分）从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到产物中含光卤石(xKCl·yMgCl2·zH2O)，它是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：

    ①准确称取5.550g样品溶于水，配成100.0mL溶液。

    ②将溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干

    燥至恒重，得到白色固体0.580g。

    ③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305g。

    通过计算确定样品的组成。

    （1）原样品中含Mg2+的物质的量为____________，

    （2）原样品中含Cl—的物质的量为____________，

    （3）光卤石的化学式为____ __ _。

    （5分）

    n(Mg2+)＝0.02mol （1分）

    n(Cl—)＝ 0.06mol（1分）

    光卤石的化学式为：KCl·MgCl2·6H2O （3分）

    【解析】

    试题分析：（1）第一份溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成的白色沉淀是氢氧化镁，则镁离子的物质的量是0.580g/58g/mol=0.01mol，则原样品中镁离子的物质的量是0.02mol；

    （2）第二份溶液中加入足量硝酸银溶液，得到的氯化银沉淀的质量是4.305g，则该溶液中氯离子的物质的量是1.305g/143.5g/mol=0.03mol，所以原样品中氯离子的物质的量是0.06mol；

    （3）根据前面的计算及电荷守恒可知，样品中钾离子的物质的量是0.06-0.02×2=0.02mol，所以钾离子与镁离子的物质的量之比是0.02mol：0.02mol=1:1，0.02molKCl和0.02molMgCl2的总质量是0.02mol×169.5g/mol=3.39g，则样品中水的物质的量是（5.550-3.39）g/18g/mol=0.12mol，所以x:y:z=0.02:0.02:0.12=1:1:6，则光卤石的化学式为KCl·MgCl2·6H2O。

    考点：考查物质成分的判断，化学式的计算

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    反应2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g) ΔH >0，其他条件不变，下列说法正确的是

    A．加入催化剂，反应路径将发生改变，ΔH也将随之改变

    B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大

    C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，体系温度降低

    D．恒容体系，充入H2重新达到平衡后，H2浓度将减小

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    （1）t1时，开始有ClO3-生成的原因是_________________。

    （2）t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为 ___________________________。

    （3）该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是_________mol。

    （4）若反应物的量不变，在某温度下恰好完全反应时，氧化产物比值为，则n(Cl-)=____mol（用含a的代数式来表示）。

    Ⅱ（5分）下图中，是电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3。

    （1）阳极发生的电极反应式为 。

    （2）需补充物质A，A是_____________，说明理由：________________。

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    （16分）某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42–，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气，再进行以下实验：

    （1）检验吸收液中的SO42–： ，

    则证明Fe3+能把H2SO3氧化为SO42–。

    （2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：

    2FeCl3+SO2+ ==2FeCl2+H2SO4+2HCl，反应中的氧化产物是 （写化学式）。

    （3）吸收液中除了含有H+、Cl–、SO42–以外，对其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能组合进行探究：

    ①提出假设。 假设1：溶液中存在Fe3+、Fe2+；

    假设2：溶液中存在 ；

    假设3：溶液中存在Fe2+ 而不存在H2SO3 （二者恰好完全反应）。

    ②设计方案、进行实验，验证假设。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以不填满）。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moLL-1KMnO4、0.1moLL-1KSCN溶液、品红溶液。

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤1：用试管取样品溶液2~3mL，再用滴管取

    若出现血红色，则假设1成立；

    （2）若未出现血红色，则假设2或假设3成立。

    步骤2：

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    下列陈述I、II正确并且有因果关系的是

    选项

    叙述I

    叙述II

    A

    SiO2是酸性氧化物

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    B

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    C

    锌金属活动性比铁强

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    D

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    X

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    （1）画出W原子结构示意图：_____ _______。

    （2）元素X与元素Z相比，非金属性较强的是__ ____（填元素符号），写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式：___________ _________________。

    （3）X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为_______ _。

    （4）元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：______ _________。

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    A．第二周期元素氢化物稳定性：HF>H2O, 所以第三周期元素氢化物稳定性：HCl>H2S

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    C．ⅦA族元素的非金属性：F>Cl, 所以ⅦA族元素氢化物的酸性：HF>HCl

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    请回答下列问题：

    （1）D的化学式为 。

    （2）写出实验室制Y的化学方程式 。

    （3）反应③的离子方程式为 。

    （4）写出反应①的化学方程式 。

    （5）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为 。

    （6）常温下0.1 mol·L－1的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10－8，下列叙述正确的是

    A．该溶液的pH=11

    B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1 mol·L－1

    C．该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10－22

    D．pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1 mol·L－1的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，则:V1>V2

    E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH为9

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    A．Fe3＋、Na＋、Br－ B．NH4+、Na＋、AlO2—

    C．Ba2＋、Al3＋、Cl－ D．K＋、MnO4—、NO3—

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