Question

将等物质的量浓度的CuSO₄溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是

1. A.
   阳极产物一定是Cl₂，阴极产物一定是Cu
2. B.
   BC段表示在阴极上是H⁺放电产生了H₂
3. C.
   整个过程中阳极先产生Cl₂，后产生O₂
4. D.
   CD段表示阳极上OH^一放电破坏了水的电离平衡，产生了H⁺

Answer 1

C
试题分析：将等物质的量浓度的CuSO₄溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，阳极先是氯离子放电，然后是溶液中的OH^－放电，电极反应式分别是2Cl^－－2e^－＝Cl₂↑、4OH^－－4e^－＝2H₂O＋O₂↑。阴极首先是铜离子放电，然后是溶液中的氢离子放电，电极反应式为Cu^2＋＋2e^－＝Cu、2H^＋＋2e^－＝H₂↑。由于硫酸铜和氯化钠的物质的量相同，所以根据图像可知，电解分为3个阶段，第一阶段是电解氯化铜，第二阶段是电解硫酸铜溶液，第三阶段相当于是电解水，A不正确；BC段表示在阴极上是铜离子放电产生了铜，B不正确；整个过程中阳极先产生Cl₂，后产生O₂，C正确；CD段表示电解水，D不正确，答案选C。
考点：考查电解原理的有关判断和应用