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    16．下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管
    B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关
    C．滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡
    D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化

    分析 A．滴定管下端连有橡皮管的为碱式滴定管；
    B．滴定时左手控制酸式滴定管的玻璃活塞；
    C．滴定前应排除尖嘴部分的气泡，否则影响待测液的体积；
    D．滴定过程中两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化．

    解答 解：A．滴定管下端连有橡皮管的为碱式滴定管，酸式滴定管下端有活塞，故A错误；
    B．在滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，故B错误；
    C．滴定前应排除尖嘴部分的气泡，否则影响待测液的体积，形成误差，故C正确；
    D．滴定过程中两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以判断终点的到达，故D错误．
    故选C．

    点评 本题主要考查了滴定操作以及注意事项，注重了基础知识作的考查，本题难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．过氧化钙是一种重要的化工原料，温度在350℃以上容易分解．
    （1）利用反应Ca（s）+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO2（s），在纯氧条件下，制取CaO2的装置示意图1如下：
    请回答下列问题：
    ①装置A中反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑；仪器a的名称为蒸馏烧瓶；
     装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是防止空气进入C装置影响产品纯度．仪器安装后应进行的实验操作：
    a．通入氧气   b．检查装置气密性   c．加入药品   d．停止通氧气   
    e．点燃酒精灯  f．熄灭酒精灯  g．冷却至室温，
    正确的操作顺序为bcaefgd．
    ②完全反应后，有关数据记录如下：
    空瓷舟质量m0/g瓷舟与钙的质量m1/g瓷舟与产物的质量m2/g
    14.8015.0815.25
    据此可判断m2与理论值不符，则产物中的杂质可能是CaO、Ca3N2等．
    （2）利用反应Ca2++H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O+2NH4+，在碱性环境中，制取CaO2的流程示意图2如下：
    请回答下列问题：
    ①主反应中，NH3•H2O在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是中和过氧化氢和Ca2+反应析出的氢离子，促进反应进行；该反应所需的条件及操作为acf（填字母）．
    a．把氯化钙溶液逐滴加入过氧化氢-氨水溶液中
    b．把过氧化氢-氨水溶液逐滴加入氯化钙溶液中
    c．滴加时先搅拌后静置，观察晶体析出
    d．滴加时不停搅拌，直至晶体完全析出
    e．反应体系热水浴加热
    f．反应体系冰水浴冷却
    洗涤CaO2•8H2O晶体时，判断晶体是否完全洗净的试剂为AgNO3溶液；滤液循环使用时需在反应器中加入一种物质，该物质的化学式为Ca（OH）2．
    ②利用反应2CaO2 ＞350℃?2CaO+O2↑测量产品中CaO2含量时，停止反应且冷却至25℃后的装置示意图3如下：若直接读数确定25℃、1大气压下气体的体积，则测量结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在恒温、恒容的密闭容器中反应．若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由2mol/L降到1.4mol/L所需的时间（　　）
    A．10sB．大于10sC．小于10sD．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近呈蓝色．下列说法正确的是（　　）
    A．C是阳极，Pt是阴极
    B．x是负极，y是正极
    C．a极和Pt产生气体的物质的量相同
    D．CuSO4溶液pH值不变，U形管溶液pH值增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热
    B．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热
    C．在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O（l）时的反应热叫做中和热
    D．表示中和热的离子方程式为H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．接触法制硫酸的核心反应是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．
    （1）该反应的平衡常数K值的表达式：K=$\frac{C{\;}^{2}（SO{\;}_{3}）}{C{\;}^{2}（SO{\;}_{2}）．C（O{\;}_{2}）}$；升高温度，K值将减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （2）生产中用过量的空气能使SO2的转化率增大（填“增大”、“减小”、“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．影响化学反应速率的主要因素是（　　）
    A．温度B．压强C．反应物本身性质D．催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为-1价），反应方程式如下：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，下列叙述正确的是（　　）
    A．H2O既不是氧化剂也不是还原剂B．Ca（OH）2是氧化产物
    C．生成1molH2转移的电子数为2NAD．CaH2是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
    A．碳酸钠溶于足量盐酸中           Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O
    B．氧化钠与稀硫酸的反应           Na2O+2H+=2Na++H2O
    C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应   Ba2++SO42-=BaSO4↓
    D．铁片插入稀硫酸溶液中           Fe+2H+=Fe3++H2↑

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