[题目]氯及其化合物用途广泛.其中NaCl和HCl是两种重要的含氯化合物.(1)NaCl的电子式为 .HCl的电子式 .(2)工业上生产氯气的方法是电解饱和食盐水.写出该反应的化学方程式: .电解时氯气在极得到.可用来检验其存在.(3)实验室制备氯化氢气体的化学方程式为 .(4)如图为H2和Cl2燃烧的反应能量变化示意图.请根据此图写出� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】氯及其化合物用途广泛，其中NaCl和HCl是两种重要的含氯化合物。

（1）NaCl的电子式为___，HCl的电子式___。

（2）工业上生产氯气的方法是电解饱和食盐水，写出该反应的化学方程式：___，电解时氯气在___极得到，可用___来检验其存在。

（3）实验室制备氯化氢气体的化学方程式为___。

（4）如图为H2和Cl2燃烧的反应能量变化示意图，请根据此图写出该反应的热化学方程式：___。

【答案】阳湿润的淀粉碘化钾试纸 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -184.6kJ/mol

【解析】

（1）NaCl是离子化合物，HCl是共价化合物，根据电子式的书写规则进行书写；

（2）工业上电解饱和食盐水时，阳极上是氯离子失电子的氧化反应，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2，氯气遇湿润的淀粉碘化钾变蓝，可用其检验氯气，在阴极上是水电离的氢离子发生得电子的还原反应，电极反应式为：2H2O+2e-=H2+2OH-；

（3）实验室由浓硫酸与氯化钠固体共热制备氯化氢气体；

（4）由图可知1mol H2气体和1mol Cl2气体的总能量比2mol HCl气体的能量高184.6kJ，该反应为放热反应，据此解答。

（1）NaCl是离子化合物，其电子式为，HCl是共价化合物，其电子式；

（2）工业上电解饱和食盐水时，阳极上是氯离子失电子的氧化反应，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2，氯气遇湿润的淀粉碘化钾变蓝，可用其检验氯气，在阴极上是水电离的氢离子发生得电子的还原反应，电极反应式为：2H2O+2e-=H2+2OH-，则该反应总的化学方程式为：，电解时氯气在阳极得到，可用湿润的淀粉碘化钾试纸来检验其存在；

（3）实验室由浓硫酸与氯化钠固体共热制备氯化氢气体，反应的化学方程式为；

（4）由图可知1mol H2气体和1mol Cl2气体的总能量比2mol HCl气体的能量高184.6kJ，该反应为放热反应，则该反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -184.6kJ/mol。

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【题目】(1)反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH1，平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：

	700 ℃	900 ℃
K1	1.47	2.15
K2	2.38	1.67

①反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH的平衡常数为K，则ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是_____________________反应(填“吸热”或“放热”)。

②能判断CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。

A．容器中压强不变　　 B．混合气体中c(CO)不变

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO)＝c(CO2)

(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。

①该条件下反应的平衡常数为______；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为______mol·L－1。

②下列措施中能使平衡时增大的是________(填字母)。

A．升高温度 B．增大压强

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试管	盐酸浓度(mol/L)	温度(℃)	锌的状态
A	0.5	20	块状
B	0.5	20	粉末状
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D	2	35	粉末状

A. AB. BC. CD. D

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