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    10．如图为元素周期表的一部分，下列有关短周期元素X、Y、Z、R的叙述正确的是（　　）
    A．热稳定性：Y的气态氢化物＞Z的气态氢化物
    B．简单离子半径比较Z小于X
    C．X元素的单质能与所有强酸发生反应放出H2
    D．R的核外电子数与OH-的核外电子数相同

    分析 由元素在周期表的位置可知，Y为C，Z为O，R为Ne，X为Al，
    A．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
    B．具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小；
    C．Al与硝酸、浓硫酸发生氧化还原反应不生成氢气；
    D．R的核外电子数与OH-的核外电子数均为10．

    解答 解：由元素在周期表的位置可知，Y为C，Z为O，R为Ne，X为Al，
    A．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则热稳定性：Z的气态氢化物＞Y的气态氢化物，故A错误；
    B．具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径比较Z大于X，故B错误；
    C．Al与硝酸、浓硫酸发生氧化还原反应不生成氢气，与稀硫酸、盐酸反应生成氢气，故C错误；
    D．R的核外电子数与OH-的核外电子数均为10，二者核外电子数相同，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g•cm-3的混合溶液．
    （1）该混合溶液中NaCl的质量分数为20%．
    （2）该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为4.0mol•L-1．
    （3）在1000g水中需加入4.3mol （保留1位小数）氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等．
    （4）实验室欲配制500mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液，实验结束后，发现所配溶液浓度偏大，可能的原因是B （填代号）．
    A．所用NaOH已潮解                 B．定容时俯视观察液面
    C．未洗涤烧杯D．称量时砝码与NaOH的位置颠倒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列制备物质的工业生产流程合理的是（　　）
    A．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{灼烧}{→}$MgO$\stackrel{电解}{→}$Mg
    B．由NaCl制漂白剂：NaCl（aq）$\stackrel{电解}{→}$Cl2$\stackrel{石灰乳}{→}$漂白粉
    C．由铝土矿冶炼铝：铝土矿$→_{Na_{3}AlF_{6}}^{电解}$Al
    D．合成NH3：NH4Cl和Ca（OH）2固体$\stackrel{△}{→}$NH3$\stackrel{碱石灰}{→}$纯净干燥的氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（　　）
    A．
    喷泉实验    		B．
    配制一定物质的量浓度的NaCl溶液
    C．
    排水法收集NO    		D．
    碳酸氢钠受热分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段．
    如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
    （1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有SO2、H2SO3、Na2SO3（填化学式）．
    （2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
    （3）检验物质Y的方法是将Y通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后又变红色．
    （4）Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
    （5）Na2S2O3是重要的化工原料．从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是  b（填代号）．
    a．Na2S+S    b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4d．Na2SO3+Na2SO4
    （6）已知Na2SO3能被K2Cr207氧化为Na2SO4则24mL 0.05mol•L-1的Na2SO3溶液与 20mL 0.02mol•L-1的溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为+3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．根据下列电化学装置，回答下列问题：
    （1）图中甲、乙池的名称：甲池是原电池装置，乙池是电解池装置．（填“原电池”或“电解池”）
    （2）A（石墨）电极的名称是阳极．
    （3）通入CH4一极的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
    （4）乙池中的电解方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
    （5）当乙池中B极的质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2280mL（标准状况下）．此时丙池某电极析出1.6g某金属，则丙池溶液中的溶质可能是B（填序号）．
    A．MgSO4          B．CuSO4           C．Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．海水电池是我国1991年研制的以铝-空气-海水为能源的新型电池，可用于航海标志灯的供电．下列装置的模型，能体现海水电池工作原理的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钙溶液时，溶液没有浑浊
    B．夏日的傍晚常常看到万丈霞光，该现象属于胶体的丁达尔效应
    C．过氧化钠是一种强氧化剂，不可作为氧气来源
    D．胶体和浊液的分散质都不能通过滤纸的孔隙

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．向1LFeBr2溶液中，通入1.12L的Cl2，测得溶液中c（Br-）=3c（Cl-），反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是（　　）
    A．原溶液的浓度为0.1mol/LB．反应后溶液中c（Fe3+）=0.1mol/L
    C．反应后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）D．原溶液中c（Br-）=0.4mol/L

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