Question

H₂O₂是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广

泛。

（1）H₂O₂不稳定，其生产过程要严格避免混入Fe²⁺和Fe³⁺，否则会发生如下两个反应，加快其分解，且Fe²⁺和Fe³⁺各自的量保持不变。

① 2Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺＝2Fe³⁺ + 2H₂O

②                                                  （填离子方程式）。

（2）H₂O₂的水溶液显弱酸性，写出一个用盐酸制取H₂O₂的化学方程式__________________。 

（3）H₂O₂在使用中通常不会带来污染。

①工业上利用Cl₂ + H₂O₂ = 2HCl + O₂除氯，在此反应中被氧化的物质是______________。

②消除某废液中的氰化物（含CN^-），完成下列反应：CN^- + H₂O₂ + H₂O＝____________ + NH₃↑

（4）实验室常用酸性KMnO₄溶液测定H₂O₂的浓度。取10.00 mL H₂O₂溶液样品（密度近似为1g/mL）于锥形瓶中，加水到50.00 mL，当滴入0.10 mol/L KMnO₄ 溶液40.00 mL后，恰好完全反应。则原样品中H₂O₂的质量分数是_______________。

Answer 1

【答案】（1）2Fe³⁺+H₂O₂＝O₂↑+2Fe²⁺+2H⁺（2）Na₂O₂+2HCl==2NaCl+H₂O₂（其它合理答案均可）

（3）①H₂O₂     ②HCO₃^-    （4）3.4%

考点：氧化还原反应，过氧化氢的性质。