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    将 99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为（    ）

     A. 0.4    B. 2    C. 12   D.13.6

    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为了预防碘缺乏病，有关部门规定食盐中的碘含量（以I计）应在20～50mg/Kg．制备KIO3的方法如下：
    方法1：6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑       
    KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O
    方法2：碱性条件下，KI+3H2O
     电解 
    .
     
    KIO3+3H2↑
    方法3：I2
    H2O2，H+
    70℃
    HIO3
    K2CO3
    KIO3
    （1）与方法3相比方法1的不足是
    生成氯气有污染
    生成氯气有污染
    、方法2的不足是
    方法二消耗大量电能
    方法二消耗大量电能
    ．
    （2）方法2选用的电极是惰性电极，则其阳极反应式是
    I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
    I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
    ．
    （3）方法3反应温度控制在70℃左右，不采用更高温度的主要原因是
    H2O2分解，I2升华
    H2O2分解，I2升华
    ．
    （4）制备纯净KIO3的实验步骤中，最后需将所得晶体最好使用
    冰水
    冰水
    洗涤2-3次，干燥后得产品．
    （5）已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．为测定加碘食盐中碘的含量，设计的方案如下．请完善实验步骤并计算测定结果：
    a．准确称取w g食盐于锥形瓶中，再加适量蒸馏水使其完全溶解．   
    b．
    用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，再滴加2-3滴淀粉溶液
    用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，再滴加2-3滴淀粉溶液
    ．
    c．向锥形瓶中滴加2.0×1 0-3mol/L Na2S2O3标准溶液至终点．d．重复上述实验两次．
    滴定次数 盛标准Na2S2O4溶液的读数
    滴定前刻度（/mL） 滴定后刻度（/mL）
    1 1.02 11.03
    2 2.00 11.99
    3 0.20 10.20
    三次实验的数据记录如右表．则所测加碘食盐样品中的碘元素含量是
    1270
    3w
    1270
    3w
    mg/kg（以含w的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    99 ℃时，KW=1×10-12 mol2·L-2，在该温度下，将100 mL 0.001 mol·L-1的氢氧化钠溶液加水稀释至1 L，则溶液的pH为_______。若加水稀释至1 000 L，则溶液的pH近似为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中pH大于8的是（　　）?

    A.将pH=6的HCl溶液冲稀1 000倍后的溶液?

    B.将pH=12的NaOH溶液冲稀1 000倍后的溶液?

    C.在500 mL水中加入0.05 mL 0.5 mol·L-1H2SO4溶液后的溶液?

    D.在10 mL 0.2 mol·L-1的稀HCl中加入9.99 mL ?0.2 mol·L-1?的NaOH溶液后的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    99 ℃，K W=1.0×10-12，在该温度下，将100 mL 0.001 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释至1 L，则溶液的pH为        ，若加水稀释至1 000 L，则溶液的pH为        。

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