Question

已知0．1 mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8．4，则下列说法正确的是（    ）

A．加入少量NaOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大

B．将该溶液加水稀释，的比值保持不变

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)

D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(H2CO3)

Answer 1

A

解析试题分析：HCO₃^-在溶液中存在电离平衡： HCO₃^-H^＋+CO₃^2－和水解平衡：HCO₃^-+ H₂OOH^－+H₂CO₃。由于0．1 mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8．4，说明在溶液中HCO₃^-的水解作用大于其电离作用。A． 加入少量NaOH固体，钠离子由于加入而增加，c(OH^－)增大，使水解平衡逆向移动，所以碳酸根离子浓度也增大。正确。B．将该溶液加水稀释，c(Na^＋)减小，c(HCO₃^－)由于稀释液减小，而且水解平衡正向移动，使其浓度减小的倍数大于稀释的倍数，所以的比值增大。错误。C．根据电荷守恒可的c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋2c(CO₃^2－)＋c(OH^－)．错误。D．根据物料守恒可得c(Na^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)＋c(H₂CO₃)。错误。
考点：考查外界条件对HCO₃^-在溶液中存在电离平衡、水解平衡的影响及物料守恒、电荷守恒在比较离子浓度的应用的知识。