Question

3.2gCu与过量的8mol/L30mLHNO₃反应，硝酸的还原产物为NO₂和NO，反应结束后测得溶液中n（H⁺）为amol，则溶液中所含n（NO₃^-）为（　　）

A．amol

B．（0.1+a）mol

C．（0.05+a）mol

D．（0.2+a）mol

Answer 1

分析：n（Cu）=

3.2g

64g/mol

=0.05mol，反应后溶液存在Cu²⁺、H⁺、NO₃^-根据溶液呈电中性原则计算溶液中所含n（NO₃^-）．

解答：解：n（Cu）=

3.2g

64g/mol

=0.05mol，反应后溶液存在Cu²⁺、H⁺、NO₃^-，
其中n（Cu²⁺）=0.05mol，n（NO₃^-）=amol，
根据溶液呈电中性原则，可知溶液中存在：2n（Cu²⁺）+n（H⁺）=n（NO₃^-），
则n（NO₃^-）=2×0.05mol+amol=（0.1+a）mol，
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题从溶液电中性的角度解答较为简单，也可根据N元素守恒计算．