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    用20mL 18.4mol·L-1浓H2SO4与金属铜共热一段时间后，冷却，过滤，除去多余的铜，将滤液加水稀释到100mL，所得溶液中SO42-的物质的量浓度为3.18mol·L-1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为

    A．0.05mol/L   B．0.50 mol·L-1      C．0.75 mol·L-1     D．3.18 mol·L-1



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在三种无机钠盐的透明溶液中分别加入稀盐酸时都能产生沉淀，其中酸过量时沉淀溶解的是_________，沉淀不溶解的是________或________。（填写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是

    A．4NH3 +5O2＝ 4NO + 6H2O

    B．4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3       

    C．2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑

    D．Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室里需用480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(　　)

    A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水

    B．称取12.0 g胆矾，配成500 mL溶液

    C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水

    D．称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3＋浓度(mol·L－1)为（   ）

    A．       B．        C．         D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是  

      A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1

      B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

      C．NO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80%

      D．得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将15ml.2mol/LNa2CO3溶液逐滴加入到40 ml.0.5mol/LMCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是        (    )

    A．4              B．3             C．2               D．1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，下列叙述正确的是                                           (   )

    A．pH＝2的HA酸溶液与pH＝12的MOH碱溶液以任意比混合：

    c(H+) + c(M+)＝c(OH－) + c(A－)

    B．将物质的量浓度均为0.1mol·L−1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：2c(OH−)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32−)

    C．等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：<

    D．将足量AgCl分别放入：①5m水②10mL0.2mol/LMgC12③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c(Ag+)：①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于摩尔的说法中，正确的是(　　)

    A．摩尔是表示物质质量的单位

    B．摩尔是七个基本物理量之一

    C．摩尔是表示物质的数量的单位

    D．摩尔是物质的量的单位

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