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    17．将23g单质钠投入含有0.01mol盐酸中，产生氢气的体积在标准状况下是多少？

    分析 钠的物质的量为1mol，由2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，可知HCl不足，故Na还与水发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，由方程式可知2Na～H2↑，据此计算生成氢气的体积．

    解答 解：钠的物质的量为$\frac{23g}{23g/mol}$=1mol，由2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，可知HCl不足，故Na还与水发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
    设生成氢气体积为V，则：
    2 Na～H2↑，
    2mol   22.4L
    1mol    V
    V=$\frac{22.4L×1mol}{2mol}$=11.2L
    答：标况下生成氢气为11.2L．

    点评 本题考查化学方程式有关计算，明确发生的反应即可解答，注意酸不足时Na与水反应也生成氢气．

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    7．下列试验中可以用来鉴别乙醇、乙醛、乙酸三种无色液体的是（　　）
    A．浓溴水B．FeCl3溶液
    C．银氨溶液D．新制的Cu（OH）2悬浊液

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    8．下列化学用语正确的是（　　）
    A．HCl的电子式：B．氯离子的结构示意图：
    C．甲烷分子的比例模型：D．核内有8个中子的碳原子：${\;}_{6}^{8}$C

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    5．碳原子数为12且只有两个侧链的苯的同系物的同分异构体数目为（　　）
    A．42B．45C．48D．60

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    12．1g N2中含有a个分子，则NA可表示为28a/mol．

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    2．可逆反应：X（s）+Y（g）?2Z（g）在容积为1L密闭容器反应，下列叙述不是反应达到平衡状态的标志是①④．
    ①单位时间内生成1mol X的同时消耗2mol Z
    ②Z的体积分数不再变化
    ③体系的压强不再改变
    ④Y、Z的物质的量浓度比为1：2
    ⑤Y的转化率不再改变的状态
    ⑥混合气体的密度不再改变的状态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．写出下列中和反应的离子方程式：
    （1）硫酸和氢氧化钠溶液；
    （2）硫酸和氢氧化钡溶液；
    （3）氢氧化铁和盐酸；
    （4）氨水和盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．取100mL0.3mol•L-1的H2SO4溶液和300mL0.25mol•L-1的H2SO4溶液配成500mL的溶液所得溶液中H+的物质的量浓度为（　　）
    A．0.265mol•L-1B．0.525mol•L-1C．0.21mol•L-1D．0.42mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
    分组实验催化剂
    ①10mL 5% H2O2溶液无
    ②10mL 2% H2O2溶液无
    ③10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
    ④10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
    ⑤10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
    （1）写出实验③中H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：．
    （2）实验①和②的目的是探究反应物浓度对反应速率的影响．
    实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）．
    （3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1．分析上图能够得出的实验结论：碱性环境能增大H2O2分解的速率；酸性环境能减小H2O2分解速率．
    （4）将0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示．解释反应速率变化的原因：随着反应的进行，H2O2的浓度减小，反应速率减慢，计算H2O2的初始物质的量浓度为0.11mol/L．（保留两位有效数字，在标准状况下测定）

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