[题目]t℃时.某NaOH稀溶液中c(H+)=10a mol/L.c(OH)=10b mol/L.已知a+b=12.请回答下列问题:(1)该温度下水的离子积常数KW= .(2)NaOH的物质的量浓度为 .由水电离出的c(OH)为 .(3)给该NaOH溶液降温.pH (填“变大 .“变小或“不变 ).(4)该温度下.将pH=3的H2SO4与pH=11的NaOH等体积混合.则混合后溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】t℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)=10a mol/L，c(OH)=10b mol/L，已知a＋b=12，请回答下列问题：

（1）该温度下水的离子积常数KW=__________________。

（2）NaOH的物质的量浓度为_________________，由水电离出的c(OH)为______________。

（3）给该NaOH溶液降温，pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（4）该温度下，将pH=3的H2SO4与pH=11的NaOH等体积混合，则混合后溶液的pH=____(已知lg2=0.3) （忽略溶液体积变化）

【答案】 10-12 10b mol/L 10amol/L 变大 10.7

【解析】(1)溶液中的离子积Kw=c(H+)×c(OH-)=10-a×10-b=10-(a+b)=10-12，故答案为：10-12；

(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为c(NaOH)=c(OH-)=10-bmol/L；依据溶液中的离子积Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12；该NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为10-a，故答案为：10-bmol/L；10-amol/L；

(3)给该NaOH溶液降温，抑制水的电离，溶液中存在离子积常数，离子积常数减小，溶液中氢氧根离子浓度是碱的氢氧根离子浓度不变，氢离子浓度减小，所以溶液pH增大，故答案为：变大；

(4)该温度下，pH=3的H2SO4中c(H＋)=103mol/L，pH=11的NaOH中c(H＋)=1011 mol/L，则c(OH)==101mol/L，等体积混合，氢氧根离子过量，溶液显碱性，混合后溶液的c(OH)=≈0.05mol/L，c(H＋)= mol/L=2×1010mol/L，pH= -lg(2×1010)=10.7，故答案为：10.7。

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（1）装置③的作用是____________________。

（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为________________ ；装置④中制备NaClO2的化学方程式为____________________。

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