物质A-G是中学化学中常见的物质.这些物质有如图所示的转化关系(部分反应物.生成物没有列出).其中A.B.F含有一种相同的元素.C.D.G含有一种相同的元素.F具有磁性.G为黑色非金属单质. (1)物质A溶解于盐酸.然后加入KSCN溶液.溶液不变色.再滴加几滴氯水.溶液变为血红色.由此推知A的化学式为 . (2)反应③的化学方程式是 . (3)写出下列� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

物质A～G是中学化学中常见的物质，这些物质有如图所示的转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A、B、F含有一种相同的元素，C、D、G含有一种相同的元素，F具有磁性，G为黑色非金属单质。

(1)物质A溶解于盐酸，然后加入KSCN溶液，溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变为血红色，由此推知A的化学式为__________。

(2)反应③的化学方程式是______________________________________________。

(3)写出下列物质的化学式：E__________、F__________。

(4)若C是一种气体，在温度为1 100 ℃的某固定容积的密闭容器中发生反应：A(s)＋C(g)B(s)＋D(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1(a>0)，该温度下平衡常数K＝0.263。若生成1 mol B，则吸收的热量________(选填“大于”、“等于”或“小于”)a kJ；若加入过量的A，则C的转化率________(选填“升高”、“不变”或“降低”)；若容器内压强不再随时间变化，则该反应__________(选填“达到”、“未达到”或“不一定达到”)化学平衡状态；该反应达到化学平衡状态时，若c(C)＝0.100 mol·L^－1，则c(D)＝________mol·L^－1。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一定的温度下，可逆反应A(ｇ)＋3B（ｇ） 2C（ｇ）达到平衡的标志是

A．C分解速率与B生成速率相等 B．A、B、C的浓度不再变化

C．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B

D．A、B、C的分子数之比为132

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科目：高中化学 来源： 题型：

生产自来水的流程如图所示：回答下列问题。

（1）是常用的絮凝剂，它在水中最终生成__________沉淀（填化学式）。

（2）天然水中含有较多的钙、镁离子，称为硬水。生活中常用__________方法来降低水的硬度。

（3）过滤池利用了实验室过滤原理，在实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是__________。

（4）“投药消毒”中的“药”指漂白粉，请写出制取漂白粉的化学方程式__________。

（5）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。

①100℃时1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=________，Kw（25℃）__________Kw（100℃）（填“>”“<”或“=”）。

②25℃时，向含100ml水的烧杯中逐渐加入一定量的冰醋酸，下列叙述正确的有__________（填字母）。

A. 溶液中一直存在：

B. 加入过程中，水的电离程度逐渐减小，醋酸的电离程度逐渐增大

C. 加入过程中，溶液中所有离子浓度逐渐增大

D. 加完冰醋酸后，若升高烧杯温度，溶液pH值降低

E. 用已知浓度的NaOH溶液滴定烧杯中的醋酸溶液，测定其浓度，最好选用甲基橙作指示剂

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO₂(g)＋Cu(s)和反应②：H₂(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H₂O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K₁和K₂，该温度下反应③：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　　)

A．反应①的平衡常数K₁＝

B．反应③的平衡常数K＝

C．对于反应③，恒容时，温度升高，H₂浓度减小，则该反应的△H＞0

D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

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科目：高中化学 来源： 题型：

⑴反应Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g) △H₁，平衡常数为K₁；

反应Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g) △H₂，平衡常数为K₂；在不同温度时K₁、K₂的值如下表：

	700℃	900℃
K₁	1．47	2．15
K₂	2．38	1．67

①反应CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g) △H，平衡常数为K，则△H= （用△H₁和△H₂表示），K= （用K₁和K₂表示），且由上述计算可知，反应CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g)是反应（填“吸热”或“放热”）。

②能判断CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g)达到化学平衡状态的依据是（填序号）。

A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变

C．v_正(H₂)= v_逆(H₂O) D．c(CO)= c(CO₂)

⑵一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，发生反应Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0，CO₂的浓度与时间的关系如图所示。

① 该条件下反应的平衡常数为；若铁粉足量，CO₂的起始浓度为2.0 mol·L^－¹，则平衡时CO₂的浓度为_________mol·L^－¹。

②下列措施中能使平衡时增大的是______（填序号）。

A．升高温度 B．增大压强

C．充入一定量的CO₂ D．再加入一定量铁粉

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题：

(1)若常温下A为有色气体。

①当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：_______________________________________________

____________________________________________________________。

②当C为直线形分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为________；D中所含化学键的类型为____________________________

__________________________________________________。

(2)若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的相对分子质量相等，请用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：______________

________________________________________________________________。

(3)若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H₂O反应的化学方程式：___________________________________________________________________；

B转化为C的化学方程式为_______________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种化合物，它们分别由短周期两种元素组成，甲、乙、丙是单质，常温下甲、丙、A、C、D、E是气体，B为液体，乙为固体，①③必须在高温下反应才能发生。这些单质和化合物之间存在如下关系：