Question

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

• A、标准状况下，2.24 L SO₂中约含有0.1N_A个分子
• B、常温常压下，32g氧气和32g臭氧所含氧原子总数为2N_A
• C、18g D₂O所含有的电子数为10N_A
• D、5.6gFe与足量Cl₂反应转移的电子数为0.2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、依据n=

V

22.4

计算标准状况二氧化硫物质的量得到分子数；
B、32g氧气和32g臭氧所含氧元素相同，n=

m

M

计算物质的量计算氧元素原子数分析；
C、依据n=

m

M

计算物质的量，结合分子式计算电子数；
D、铁和氯气反应生成氯化铁，依据全部反应的铁计算电子转移．

解答： 解：A、依据n=

V

22.4

计算标准状况二氧化硫物质的量=

2.24L

22.4L/mo

=0.1mol，得到SO₂中约含有0.1N_A个分子，故A正确；
B、32g氧气和32g臭氧所含氧元素相同，n=

m

M

计算物质的量计算氧元素原子数=

32g+32g

16g/mol

×N_A=4N_A，故B错误；
C、依据n=

m

M

计算物质的量=

18g

20g/mol

，结合分子式计算电子数=

18g

20g/mol

×10×N_A=9N_A，故C错误；
D、铁和氯气反应生成氯化铁，依据全部反应的铁计算电子转移，5.6gFe物质的量为0.1mol，与足量Cl₂反应转移的电子数为0.3N_A，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件应用，物质的量和微粒数的计算方法分析应用，铁和氯气反应生成氯化铁，掌握基础是关键，题目较简单．