练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（　　）
    A．Zn 具有导电性，用作锌锰干电池的负极材料
    B．锌的金属活泼性比铁的强，可在海轮外壳上装若干锌板以减缓其腐蚀
    C．NaHCO3受热能分解产生CO2气体，在食品工业中可作为焙制糕点的膨忪剂
    D．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，常温下可用铝制容器贮藏贮运浓硫酸

    分析 A．根据原电池的工作原理进行解答；
    B．锌活泼性强于铁，形成原电池时，锌做负极失电子被氧化，铁做正极被保护；
    C．二氧化碳可使糕点疏松、多孔；
    D．常温下浓硫酸与铝发生钝化反应．

    解答 解：A．Zn为活泼金属具有还原性，锌锰酸性干电池中，锌比锰活泼，所以锌极是负极，故A错误；
    B．锌活泼性强于铁，形成原电池时，锌做负极失电子被氧化，铁做正极被保护，故B正确；
    C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成二氧化碳，二氧化碳可使糕点疏松、多孔，故C正确；
    D．常温下浓硫酸与铝发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，阻碍反应的进行，可用铝制容器贮藏贮运浓硫酸，故D正确．
    故选：A．

    点评 本题考查了元素化合物知识，明确原电池工作原理、二氧化碳、浓硫酸的性质是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．氢-氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%～40%的KOH溶液的多孔碳电极，根据原电池原理判断下列叙述正确的是（　　）
    A．负极反应：H2-2e-═2 H+
    B．通O2的一极是发生还原反应
    C．工作一段时间后电解质溶液的c（OH-）增大
    D．工作时负极区附近pH增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在生活、生产中为增大化学反应速率而采取的措施合理的是（　　）
    A．食物放在冰箱里B．在糕点包装内放置小包除氧剂
    C．燃煤发电时用煤粉代替煤块D．塑料制品中添加抑制剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．原子晶体干冰具有类似SiO2的晶体结构，下列有关它的推断中，错误的是（　　）
    A．它可作耐磨材料
    B．它不可用作致冷剂
    C．晶体中每个碳原子形成2个碳氧双键
    D．晶体中碳、氧原子个数之比为1：2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加热煮沸能产生CO2气体．现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，则两溶液中各粒子物质的量浓度的关系一定正确的是（R表示S或C）（　　）
    A．c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）+c（OH-）B．c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32-）+c（OH-）
    C．c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（RO32-）D．c（HRO3-）＞c（H2RO3）＞c（OH-）＞c（RO32-）＞c（H+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．常温下，向20mL 0.1mol/L 醋酸溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH变化如图所示．下列关于溶液中微粒浓度大小关系说法正确的是（　　）
    A．a点时：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．b点时：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
    C．c点时：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
    D．d点时：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A．
    向一定质量的锌与过量的稀硫酸反应的试管中加入少量的CuSO4溶液，如图虚线表示加入CuSO4溶液时氢气体积与时间的关系
    B．
    用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由图曲线，可确定首先沉淀的是Cl-
    C．
    向NH4Al（SO4）2溶液中滴加过量的NaOH溶液，图中曲线表示NaOH的物质的量与Al（OH）3物质的量关系图
    D．
    由图可说明乙烯与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂条件下的反应进程

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．化学学习中要注重对过程的分析，按要求回答下列问题：
    （1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液到中性，写出发生反应的离子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓．
    （2）将一小块钠投入到盛氯化铵的溶液中，有氨气生成，其反应过程分为两步，其中第二步反应的离子方程式为NH4++OH-═NH3↑+H2O．
    （3）过氧化钠与干燥的二氧化碳不反应，与湿润的二氧化碳反应生成氧气，则该过程的两个反应方程式分别为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
    （4）向石蕊试剂中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是H+、HClO．
    （5）向含1molFeBr2的溶液中通入11.2L（标准状况下）氯气，才能将Fe2+全部转化为Fe3+．
    （6）足量的铜与一定体积的浓硫酸反应，反应后溶液中所含的溶质有CuSO4、H2SO4（填化学式）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

    （1）向滤液Ⅰ中加入FeS是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为：FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
    （2）对滤液Ⅱ的操作，请回答：
    ①往滤液Ⅱ中加入H2O2的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2 H2O．
    ②调滤液ⅡpH的目的是除去Fe3+．
    ③检验Fe3+是否除尽的操作和现象是：用试管取少量滤液Ⅲ，滴加几滴KSCN溶液，若无颜色变化，则Fe3+已除净．
    （3）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSO4）．
    （4）得到的NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSO4•6H2O晶体，请回答：
    ①在进行蒸发浓缩操作时，加热到液表面形成晶体薄膜（或者有少量晶体析出）（描述实验现象），则停止加热．
    ②为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的d位置．（填a、b、c、d）
    ③如果得到产品的纯度不够，则应该进行重结晶操作（填操作名称）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案