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    苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（　　）
    A、HOOC-CH2-CH（OH）-COOH与苹果酸互为同分异构体
    B、1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应
    C、1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2
    D、苹果酸在一定条件下能发生缩聚反应
    考点：有机物的结构和性质
    专题：
    分析：由结构简式可知，分子中含-OH、-COOH，结合醇、羧酸的性质来解答．
    解答： 解：A．HOOC-CH2-CH（OH）-COOH与苹果酸分子式相同，结构相同，为同种物质，故A错误；
    B．-COOH均与Na反应，则1mol苹果酸可与2mol NaOH发生中和反应，故B错误；
    C．-OH、-COOH均与Na反应，则1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1.5mol H2，故C错误；
    D．含-OH、-COOH，在一定条件下能发生缩聚反应，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、羧酸性质的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．试回答：
    （1）写出D元素基态原子的电子排布式：
     
    ．
    （2）写出AB2的路易斯结构式：
     
    ．
    （3）B、C两元素的第一电离能大小关系为
     
    ＞
     
    （填元素符号），原因是
     

    （4）根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为
     
    ，中心原子C的轨道杂化类型为
     
    ．
    （5）C的单质分子中π键的数目为
     
    ，B．D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为
     
    ＞
     
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业废水中常含有一定量的Cr2O72-，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是一种行之有效的除去铬的方法之一．该法用Fe和石墨作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，最终将铬转化为Cr（OH）3沉淀，达到净化目的．某科研小组利用以上方法处理污水，设计了熔融盐电池和污水电解装置如图所示．
    （1）Fe电极为
     
    （填“M”或“N”）；电解时
     
    （填“能”或“不能”）否用Cu电极来代替Fe电极，理由是
     
    ．
    （2）阳极附近溶液中，发生反应的离子方程式是
     
    ；阴极附近的沉淀有
     
    ．
    （3）图中熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质、CH4为燃料、空气为氧化剂、稀土金属材料为电极的新型电池．已知，该熔融盐电池的负极的电极反应是CH4-8e-+4CO32-═5CO2+2H2O，则正极的电极反应式为
     
    ．
    （4）实验过程中，若电解池阴极材料质量不变，产生4.48L（标准状况）气体时，熔融盐燃料电池消耗CH4的体积为
     
    L（标准状况）．
    （5）已知某含Cr2O72-的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5mg?L-1，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5mg?L-1．处理该废水1 000m3并达到排放标准至少消耗铁的质量为
     
    kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图：a、b、c、d均为铂电极，供选择的四组电解液如下：
    组ABCD
    甲槽NaOHAgNO3H2SO4NaCl
    乙槽CuSO4CuCl2AgNO3AgNO3
    要求满足的条件是：
    （a）工作一段时间后，甲槽电解液pH值上升，乙槽电解液的pH值下降
    （b）a、d两极放电离子的物质的量相等
    请填写下列空格：
    （1）应选用的电解液是哪一组
     
    ；（填字母）
    （2）甲槽的电解方程式
     
    ．
    （3）当a极析出3.55g电解产物时，d极上将析出
     
    g物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
    2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）  K1△H＜0  （I）
    2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）               K2△H＜0  （Ⅱ）
    （1）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）=
     
    mol，NO的转化率а1=
     
    ．其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2
     
    а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K2减小，可采用的措施是
     
    ．
    （2）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol?L?1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3?）、c（NO2-）和c（CH3COO?）由大到小的顺序为
     
    ．（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol?L?1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol?L?1），可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是
     
    ．
    a．向溶液A中加适量水       
    b．向溶液A中加适量NaOH
    c．向溶液B中加适量水       
    d．向溶液B中加适量NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烷烃A只可能有三种一氯取代产物B、C、D，C的结构简式是，B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E．以上反应及B的进一步反应如图所示：

    请回答：
    （1）A的结构简式是
     
    ．
    （2）H的结构简式是
     
    ．
    （3）B转变为F的反应属于
     
    反应（填反应类型名称），B转变为E的反应属于
     
    反应（填反应类型名称）．
    （4）D转变为E反应方程式
     
    G的银镜反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关蒸馏的实验装置与操作的说法中不正确的是（　　）
    A、蒸馏烧瓶必须垫石棉网加热
    B、蒸馏烧瓶中应加入碎瓷片，防止出现暴沸现象
    C、蒸馏是利用物质溶解性的差异将物质加以分离的操作
    D、冷凝管中的水流是从下口进入，上口排出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将其分成两等份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀．反应中分别消耗b mol的H2SO4和c mol的AgNO3．据此得知原混合溶液中的Na+的物质的量浓度为（　　）
    A、
    (2c-4b)
    a
    mol/L
    B、
    (c-2b)
    a
    mol/L
    C、
    (2c-2b)
    a
    mol/L
    D、
    (c-b)
    a
    mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.1mol?L-1的醋酸溶液加水稀释，则（　　）
    A、中和此溶液所需的0.1 mol?L-1 NaOH溶液的体积增加
    B、c（CH3COOH）减小，平衡向电离方向移动，c（CH3COO-）增大
    C、平衡向电离方向移动，c（CH3COOH）、c（H+）、c（OH-）、c（CH3COO-）均减小
    D、电离程度增大，由CH3COOH电离出的n（H+）变大

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