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若用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中,正确的是(  )
A、12.5gCH2═CHCl和12.5g[CH2-CHCl]n中含氯原子数均为0.2NA
B、18g2H2O和18g3H2O中含有的质子数均为10NA
C、23gNa与氧气完全反应,消耗氧气分子数一定为0.5NA
D、84g NaHCO3固定和106g Na2CO3固体中CO2-3的数目均为NA
考点:阿伏加德罗常数
专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析:A、依据元素守恒计算分析;
B、质量换算物质的量,结合分子式计算分析;
C、钠和氧气在不同体积反应生成产物不同消耗氧气不同;
D、碳酸氢根是弱酸阴离子;
解答: 解:A、CH2═CHCl和[CH2-CHCl]n组成元素相同,所以12.5gCH2═CHCl和12.5g[CH2-CHCl]n中元素质量相同,含氯原子数=
12.5g
62.5g/mol
×1×NA=0.2NA,均为0.2NA,故A正确;
B、18g2H2O物质的量=
18g
20g/mol
=0.9mol;18g3H2O物质的量=
18g
22g/mol
=0.82Mol,分子中含有的质子数分别为9NA,8.2NA,故B错误;
C、23gNa物质的量为1mol.与氧气完全反应,若生成氧化钠4Na+O2=2Na2O,消耗氧气0.25mol,若生成过氧化钠,2Na+O2=Na2O2,消耗氧气0.5mol,故C错误;
D、碳酸氢根是弱酸阴离子,84g NaHCO3固体中CO2-3的数目小于NA,106g Na2CO3固体中CO2-3的数目为NA,故D错误;
故选A.
点评:本题考查了阿伏伽德罗常的应用,主要考查物质组成的分析判断,质量换算物质的量计算微粒数,反应条件不同产物不同,注意碳酸氢根是弱酸阴离子,题目难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A、0.1mol的2H35Cl含中子数为1.8NA
B、16g O3和O2混合物中氧原子数为NA
C、常温下,1L pH=l的溶液中H+的数目大于0.1NA
D、0.1 mol的H2O2中含有非极性键数为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知可简写为.现有某化合物W的分子结构可表示为.根据题意回答第47~50题:
(1)W属于
 

A.芳香烃      B.环烃       C.不饱和烃       D.炔烃
(2)W的分子式为
 
,它的一氯代物有
 
种.
(3)有关W的说法错误的是
 

A.能发生还原反应
B.能发生氧化反应
C.易溶于水
D.等质量的W与苯分别完全燃烧,前者消耗的氧气多
(4)W有一种芳香族的同分异构体,该物质能在一定条件下发生聚合反应,相应的化学方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A、1molCH3+含电子数为10NA
B、质量均为7.8 g Na2S、Na2O2的固体中含有的阴离子数均为0.1NA
C、标准状况下,2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中反应,转移的电子数均为0.1 NA
D、在反应S+2KNO3+3C
 点燃 
.
 
K2S+N2↑+3CO2↑中,每生成1molN2转移的电子数为10NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是(  )
A、取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+
B、向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液,振荡后再加入0.5mL有机物X,加热后未出现砖红色沉淀,说明X中不含有醛基
C、向CuSO4溶液中加入KI溶液,有白色沉淀生成,再加入四氯化碳振荡,四氯化碳层呈紫色,说明白色沉淀可能为CuI
D、向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,首先生成蓝色沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]

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科目:高中化学 来源: 题型:

【物质结构与性质】
(1)已知某短周期元素的电负性是同族元素中最大的,其第一电离能高于其在周期表中直接相邻的元素,其原子最外电子层电子分布在两种形状的原子轨道中.请画出该元素最外电子层的电子排布图:
(2)已知能够自由移动的(CH33NH+和AlCl4 -可形成离子液体,由这两种离子形成的晶体的熔点低于100℃,则由这两种离子形成的晶体属于
 
晶体.
(3)X+中所有电子正好全部充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成的晶体结构,如右图所示.请回答:
①用元素符号表示X+
 

②图中O表示的是:
 

③N3- 的配位数是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

右表数据是对应物质的熔点
物质 熔点(℃)
AlF3 1291
AlCl3 190
BCl3 -107
NCl3 -40
(1)AlCl3属于
 
(选填“强”、“弱”)电解质,它的晶体类型为
 

(2)BCl3分子构型为平面正三角形,则BCl3分子为
 
分子,其分子中的共价键类型为
 
键.(均选填“极性”、“非极性”)
(3)BF3的熔点与BCl3相比
 
(选填“高”、“低”、“无法确定”).下列化学用语中,能正确表示BF3分子的是
 
(选填编号).

(4)NCl3 在湿气中易水解生成两种物质,其中一种具有漂白性,写出水解的化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列操作可得到纯净Al2O3的是(  )
A、向NaAlO2溶液中加入适量稀H2SO4蒸干并灼烧
B、向NaAlO2溶液中通入过量CO2后蒸干并灼烧
C、向AlCl3溶液中加入过量氨水后蒸干并灼烧
D、向AlCl3溶液中加入适量NaAlO2溶液,蒸干并灼烧

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知丙二酸二乙酯能发生以下反应:

有机物A在一定条件下可以发生如下图所示的转化(其他产物和水已省略).其中相关物质的结构和性质为:A不含甲基,能与金属钠反应生成氢气;B所含碳原子数与A相同,且只含有一种官能团;C能发生银镜反应;1molD与足量碳酸氢钠溶液反应可产生二氧化碳2mol.

请结合图中其它信息回答下列问题:
(1)写出下列物质所具有的官能团:C
 
,D
 

(2)①~⑤反应中,属于取代反应的是
 
(填序号).
(3)写出A、E、G的结构简式:A
 
,E
 
、G
 

(4)写出②、④反应的化学方程式:
 

 

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