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    浓硫酸是常用的干燥剂．下列物质不能用浓硫酸干燥的气体是


    1. A.
      NH3
    2. B.
      O2
    3. C.
      SO2
    4. D.
      CO2
    A
    分析：浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，所干燥的物质不能与干燥剂发生反应．
    解答：A．氨气能与硫酸反应生成硫酸铵，故A正确；
    B．氧气与浓硫酸不反应，可以做干燥剂，故B错误；
    C．SO2与浓硫酸不反应，可以做干燥剂，故C错误；
    D．CO2与浓硫酸不反应，可以做干燥剂，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查常见的干燥剂，题目难度不大，注意所干燥的物质不能与干燥剂发生反应．．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浓硫酸是常用的干燥剂．下列物质不能用浓硫酸干燥的气体是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    硫酸是化学工业中的重要原料，至2010年我国已成为全球硫酸产能最高、产量最大的国家。

    (1)18.4mol/L（质量分数0.98，密度1.84g/cm3）浓硫酸是常用的干燥剂，用于吸收潮湿气体中的水蒸气。当浓硫酸浓度降到16 mol/L（密度1.8g/cm3）以下时，则失去干燥能力。

    ①16 mol/L的硫酸的质量分数为            （保留两位小数，下同）。

    ②50mL质量分数为0.98的浓硫酸作为干燥剂时，最多可吸水              g。

    (2)将铁粉与硫粉在隔绝空气条件下反应所得的固体M 9.920 g，与足量稀硫酸反应，收集到气体2.688 L（换算到标准状况），质量为3.440 g。则固体M的成分为

              （写化学式），其中铁元素与硫元素的质量比为                。

    (3)当代硫酸工业大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为0.20）。

    ①为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40%的空气，则煅烧后炉气中SO2的体积分数为                    。

    ②将①中的炉气经净化除尘后直接送入接触室，流量为1.00m3/s，从接触室导出气体的流量为0.95m3/s（同温同压下测定），则SO2的转化率为                %。

    (4)接触法制硫酸排放的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2（循环利用）和混合铵盐。为测定此铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。

    部分测定结果如下：

    铵盐质量为10.000 g和20.000 g时，浓硫酸增加的质量相同；

    铵盐质量为30.000 g时，浓硫酸质量增重0.680 g；

    铵盐质量为40.000 g时，浓硫酸的质量不变。

    ①计算该混合盐中氮元素的质量分数。

    ②计算上述氢氧化钠溶液的物质的量浓度。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届上海市闵行区高三上学期期末质量抽测化学试卷 题型：计算题

    硫酸是化学工业中的重要原料，至2010年我国已成为全球硫酸产能最高、产量最大的国家。
    (1)18.4mol/L（质量分数0.98，密度1.84g/cm3）浓硫酸是常用的干燥剂，用于吸收潮湿气体中的水蒸气。当浓硫酸浓度降到16 mol/L（密度1.8g/cm3）以下时，则失去干燥能力。
    ①16 mol/L的硫酸的质量分数为            （保留两位小数，下同）。
    ②50mL质量分数为0.98的浓硫酸作为干燥剂时，最多可吸水              g。
    (2)将铁粉与硫粉在隔绝空气条件下反应所得的固体M 9.920 g，与足量稀硫酸反应，收集到气体2.688 L（换算到标准状况），质量为3.440 g。则固体M的成分为
             （写化学式），其中铁元素与硫元素的质量比为                。
    (3)当代硫酸工业大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为0.20）。
    ①为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40%的空气，则煅烧后炉气中SO2的体积分数为                    。
    ②将①中的炉气经净化除尘后直接送入接触室，流量为1.00m3/s，从接触室导出气体的流量为0.95m3/s（同温同压下测定），则SO2的转化率为                %。
    (4)接触法制硫酸排放的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2（循环利用）和混合铵盐。为测定此铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。
    部分测定结果如下：
    铵盐质量为10.000 g和20.000 g时，浓硫酸增加的质量相同；
    铵盐质量为30.000 g时，浓硫酸质量增重0.680 g；
    铵盐质量为40.000 g时，浓硫酸的质量不变。
    ①计算该混合盐中氮元素的质量分数。
    ②计算上述氢氧化钠溶液的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年上海市闵行区高三上学期期末质量抽测化学试卷 题型：计算题

    硫酸是化学工业中的重要原料，至2010年我国已成为全球硫酸产能最高、产量最大的国家。

    (1)18.4mol/L（质量分数0.98，密度1.84g/cm3）浓硫酸是常用的干燥剂，用于吸收潮湿气体中的水蒸气。当浓硫酸浓度降到16 mol/L（密度1.8g/cm3）以下时，则失去干燥能力。

    ①16 mol/L的硫酸的质量分数为             （保留两位小数，下同）。

    ②50mL质量分数为0.98的浓硫酸作为干燥剂时，最多可吸水               g。

    (2)将铁粉与硫粉在隔绝空气条件下反应所得的固体M 9.920 g，与足量稀硫酸反应，收集到气体2.688 L（换算到标准状况），质量为3.440 g。则固体M的成分为

              （写化学式），其中铁元素与硫元素的质量比为                 。

    (3)当代硫酸工业大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为0.20）。

    ①为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40%的空气，则煅烧后炉气中SO2的体积分数为                     。

    ②将①中的炉气经净化除尘后直接送入接触室，流量为1.00m3/s，从接触室导出气体的流量为0.95m3/s（同温同压下测定），则SO2的转化率为                 %。

    (4)接触法制硫酸排放的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2（循环利用）和混合铵盐。为测定此铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。

    部分测定结果如下：

    铵盐质量为10.000 g和20.000 g时，浓硫酸增加的质量相同；

    铵盐质量为30.000 g时，浓硫酸质量增重0.680 g；

    铵盐质量为40.000 g时，浓硫酸的质量不变。

    ①计算该混合盐中氮元素的质量分数。

    ②计算上述氢氧化钠溶液的物质的量浓度。

     

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