下列各组物质的晶体中.化学键类型和晶体类型都相同的是( ) A.CO2和H2OB.NaOH和CH4C.SiO2和CO2D.NaCl和HCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是（　　）

A、CO₂和H₂O

B、NaOH和CH₄

C、SiO₂和CO₂

D、NaCl和HCl

考点：化学键

专题：

分析：根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键．

解答： 解：A、固体CO₂和H₂O都是分子晶体，CO₂和H₂O都只含共价键，故A正确；
B、NaOH是离子晶体，NaOH中既含离子键，又含共价键，CH₄是分子晶体，CH₄中只含共价键，故B错误；
C、固体CO₂是分子晶体，SiO₂是原子晶体，SiO₂和CO₂都只含共价键，故C错误；
D、NaCl是离子晶体，NaCl中只含离子键，固体HCl分子晶体，HCl中只含共价键，故D错误；
故选A．

点评：本题考查化学键及晶体类型，熟悉化学键的形成规律及不同晶体中的构成微粒即可解答，题目难度不大．

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（1）3.320g该羧酸中碳元素的物质的量．
（2）该羧酸中C、H、O的原子个数比为？
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25℃时，已知弱酸的电离常数：Ka（CH₃COOH）=1.75×10^-4，Ka₁（H₂CO₃）=4.4×10^-7，Ka₂（HCO₃^-）=4.7×10^-11，Ka（HClO）=4.0×10^-8，则下列说法正确的是（　　）

A、25℃时，0.1mol．L^-1的酸性溶液比0.1mol．L^-1的醋酸溶液的K值小

B、25℃时，甲基橙滴入0.1mol．L^-1醋酸溶液中，溶液呈黄色

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（3）次氯酸光照分解：

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（8）氨气与氯化氢反应：

（9）氨气的实验室制取（氯化铵与消石灰的反应）：

．

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工业制硫酸的一步重要反应是SO₂在400～600℃下的催化氧化：2SO₂+O₂

催化剂

△

2SO₃，这是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（　　）

A、使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B、在上述条件下，SO₂不可能100%地转化为SO₃

C、为了提高SO₂的转化率，应适当提高O₂的浓度

D、达到平衡时，SO₂的浓度与SO₃的浓度相等

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已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的最高正价与最低负价的代数和为零，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．则有关说法正确的是（　　）

A、元素A、C、D的单质均能与E的单质反应，且反应均为放热反应

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C、化合物AE与CE含有相同类型的化学键

D、元素B、D分别与E形成的化合物中每个原子最外层均满足8电子的稳定结构

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下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是（　　）

	第Ⅰ栏	第Ⅱ栏	第Ⅲ栏
A	往AlCl₃溶液里滴入少量氨水	往AlCl₃溶液里滴入过量氨水	3NH₃?H₂O+H₂O+Al³⁺=3NH₄⁺+Al（OH）₃↓
B	往Fe（SO₄）₃溶液里滴入氢氧化钠溶液	往Fe（SO₄）₃溶液里滴入氢氧化钡溶液	3OH^-+Fe³⁺=Fe（OH）₃↓
C	向NH₄HSO₄溶液中滴入氢氧化钠溶液	向氢氧化钠溶液中滴入NH₄Cl溶液	NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O
D	往NaOH溶液里通入过量CO₂气体	往NaOH溶液里通入少量CO₂气体	CO₂+OH^-=HCO₃^-