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    【题目】工业上制备丙烯腈（CH2=CHC≡N）的绿色工艺有乙炔法。

    乙炔法：

    （1）下列说法正确的是____________（不定项选择）：

    a. NH4+空间构型呈正四面体

    b. CH2=CHCN分子中只有碳、氢原子位于同一平面

    c. C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直线

    d. NH3极易溶于H2O，主要是因为它们都是极性分子

    （2）与NH3互为等电子体的阳离子为______________（写化学式）。

    （3）1mol丙烯腈分子中含有键的数目为__________________。

    （4）铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应产生氢气，有配合物H[CuCl2]生成。该反应的化学方程式为____________________。

    【答案】 ac H3O+ 6NA 2Cu + 4HCl === 2HCuCl2 + H2 ↑

    【解析】（1）a．NH4+中氮原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，所以空间构型呈正四面体，a正确；b．CH2=CH-C≡N分子相当于一个碳碳双键和一个碳氮参键通过一个碳碳单键相连，所以所有原子都处在同一平面上，b错误；c．C2H2、HCN分子都含有一个三键，所以都为sp杂化，则所有原子均位于同一直线，c正确；d．NH3是极性分子，水是极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，同时NH3能与H2O分子间形成氢键，所以根据相似相溶原理，则NH3极易溶于H2O，d错误；答案选ac；（2）NH3含有4个原子，价电子总数为8个电子，则对应的等电子体有H3O+；（3）每个单键、双键、叁键都含有1个δ键，通过丙烯氰的结构CH2＝CHC≡N，可以知道，1mol丙烯腈分子中含有σ键的数目为6NA；（4）铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应，有配合物H[CuCl2]生成，所以反应方程式为：2Cu+4HCl（浓）=2H[CuCl2]+H2↑。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钒及其化合物广泛用于催化剂和新型电池等。工业上以富钒炉渣(主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等)为原料提取五氧化二钒的工艺流程如下图所示：

    (1)该工艺流程中可以循环利用的物质有______________。

    (2)焙烧炉中发生的主要反应化学方程式为___________________，焙烧炉中可用Na2CO3代替NaCl与富钒炉渣焙烧制得偏钒酸钠。用Na2CO3代替NaCl的优点是____________________。

    (3)234g固体偏钒酸铵在煅烧过程中，固体的质量减少值(△W)随温度变化的曲线如图所示。其分解过程中_________。(NH4VO3相对分子质量为117)

    a．先分解失去NH3，再分解失去H2O

    b．先分解失去H2O，再分解失去NH3

    c．同时失去H2O和NH3

    d．同时失去H2、N2和H2O

    (4)为测定该产品的纯度，兴趣小组同学准确称取产品V2O5 2.0 g，加入足量稀硫酸使其完全生成(VO2)2SO4并配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液用0.1000 mol· L-1的H2C2O4。标准溶液滴定，滴定到终点时消耗标准液10.00 mL。反应的离子方程式为：2VO2++ H2C2O4+2H+==2VO2++2CO2↑+2H2O。该产品的纯度为__________。

    (5)V2O5具有强氧化性，能与盐酸反应生成氯气和VO+。该反应的离子反应方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误的是

    A. 化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量

    B. 一般情况下，升高温度能加快化学反应速率

    C. 可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了

    D. 可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由短周期前10号元素组成的物质T和X，存在如图所示的转化关系。X不稳定，易分解。下列有关说法正确的是

    A. T分子中只含有极性键，X分子中既含有极性键又含有非极性键

    B. 等物质的量的T、X分子中含有二键的数目均为NA

    C. T、X分子中的原子分别采用sp2杂化和sP3杂化

    D. 为使该转化成功进行，Y可以是酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A. 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中含有4个配位键

    B. K2O晶体的晶胞如图2所示，每个K2O晶胞平均占有8个O2-

    C. 金属Zn中Zn原子堆积模型如图3所示，空间利用率为68%

    D. 金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示，为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

    A. 常温下，4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA

    B. 4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.8NA

    C. 常温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同

    D. 1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、Q、R为原子序数依次增大的前四周期元素。其相关信息如下表：

    元素代号

    相关信息

    X

    原子核外电子总数与周期序数相等

    Y

    原子核外电子占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同

    Z

    最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

    W

    原子的L电子层上有2对成对电子

    Q

    元素的最高正价与最低负价的代数和为6

    R

    单质是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料

    请回答下列问题：

    （1（1）基态R原子的核外电子排布式为________，R与YW易形成配合物R(YW)5,在R(YW)5中R 的化合价为_________。

    （2）Y、Z、W三种元素的电负性由小到大的顺序为_________（用元素符号表示）。

    （3）基态Q原子的最高能层具有的原子轨道数为________。

    （4）下列关于Y2X2的说法中正确的是______（填字母）。

    A. Y2X2中的所有原子都满足8电子稳定结构

    B．每个Y2X2分子中σ键和π键数目之比为1:1

    C. Y2X2是由极性键和非极性键构成的非极性分子

    D. Y2X2的分子构型为直线形

    （5）ZQ3中心原子的杂化轨道类型为______，其分子空间构型为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20.00mL 0.1000mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L-1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是

    A. 点a所示溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)

    B. 点b所示溶液中：c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

    C. 点c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)

    D. 点d所示溶液中：c(SO42-)>c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（　　）

    A. 氯气可用于药物的合成

    B. 钠和钾合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂

    C. 硫酸铜可用于饮用水消毒

    D. 生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量

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