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    【题目】一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。

    （1）维生素C在这一反应中具有____性；维生素C又称为____。

    （2）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为___。

    【答案】还原 抗坏血酸 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

    【解析】

    （1）Fe3+具有氧化性，与维生素C发生氧化还原反应，说明维生素C具有还原性，维生素C可用于防治坏血病，故答案为：还原；抗坏血酸；

    （2）胃酸的主要成分是盐酸，铁可以与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故答案为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。

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    （1）上述物质中能导电的是_________________(填序号，下同)。

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    （2）在人体中，油脂主要在小肠内被消化吸收，在_____的催化作用下，水解生成_____和____。脂肪酸在人体内的功能主要是：①供给人体_____，②储存在脂肪细胞中，相当于“____”储存，③合成人体所需的其他化合物的____，④某些必需脂肪酸在体内有促进发育、维持健康等多种生理功能。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步。

    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

    B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

    D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

    E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

    F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

    G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

    H．静置、分层。

    就此实验，完成下列填空：

    （1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）：

    _____→_____→_____→A→G→_____→E→F。

    （2）上述E步骤的操作中应注意_______。上述G步骤操作的目的是__________。

    （3）能用CCl4来萃取水中的碘，其理由是____________________。

    （4）已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，但不能用酒精来萃取水中的碘，其理由是：_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应式为Li1－xCoO2＋LixC6===LiCoO2＋C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是

    A. 放电时，Co元素的化合价升高

    B. 放电时，正极的电极反应式为Li1－xCoO2＋xe－＋xLi＋===LiCoO2

    C. 充电时，Li＋在电解液中由阳极向阴极迁移

    D. 充电时，阴极的电极反应式为C6＋xLi＋＋xe－===LixC6

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    【题目】北宋《梦溪笔谈》记载：“ 解州盐池方百二十里……浊水，入卤中，则淤淀卤脉，盐遂不成……”文中描述现象与以下过程原理最为相近的是

    A. 电解食盐水得到烧碱 B. 豆浆加盐卤制作豆腐

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