Question

16．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）

• A． 相同体积，PH值均为2的盐酸和醋酸分别与NaOH反应，消耗NaOH一样多
• B． pH=4的醋酸与PH=10的NaOH溶液等体积混合后，PH＜7
• C． 将1 L 0.1 mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液稀释为2 L，pH=12
• D． pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6

Answer 1

分析 A．氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，所以pH相等的盐酸和醋酸，盐酸的浓度小于醋酸，根据酸的物质的量判断消耗碱的物质的量；
B、醋酸是弱酸存在电离平衡，醋酸钠是能水解的盐，水溶液显示碱性；
C、将1L 0.1mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液稀释为2L后溶液中c（OH^-）=0.1mol•L^-1；
D、pH=8的NaOH溶液稀释100倍，溶液接近中性．

解答 解：A．氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，所以pH相等的盐酸和醋酸，盐酸的浓度小于醋酸，等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，醋酸和盐酸都是一元酸，酸的物质的量越大中和时需要的氢氧化钠越多，所以醋酸消耗的氢氧化钠多，故A错误；
B、pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，醋酸剩余，溶液显酸性，故B正确；
C、将1L 0.1mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液稀释为2L后溶液中c（OH^-）=0.1mol•L^-1，则稀释后溶液中c（H⁺）=10^-13mol•L^-1，故溶液pH=13，故C错误；
D、pH=8的NaOH溶液稀释100倍，溶液接近中性，则pH≈7，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了水的电离、溶液pH的简单计算，注意明确氢离子与溶液的pH的转化关系，注意常温下，酸碱无限稀释其pH都无限接近7．