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    火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256 KJ的热量．

    (1)液态肼(N2H4)和液态双氧水反应的热化学方程式为________．

    (2)又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol．则8 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ．

    (3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________．

    (4)已知N2(g)＋2O2(g)2NO2(g)　　ΔH＝＋67.7 kJ/mol

    N2H4(g)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534 kJ/mol

    则肼与NO2完全反应生成氮气和液态水的热化学方程式________．

    答案：
    解析：

    　　(每空2分)

    　　(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－640 kJ/mol

    　　(2)204

    　　(3)产物是氮气和水，无污染

    　　(4)2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(l)，ΔH＝－1311.7 kJ/mol


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
    （1）反应的热化学方程式为
    N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol
    N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol
    ．
    （2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
    408.815
    408.815
    kJ．
    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
    产物不会造成环境污染
    产物不会造成环境污染
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．该反应的热化学方程式为
    N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75 KJ/mol
    N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75 KJ/mol
    ．
    （2）AgNO3的水溶液呈
    酸
    酸
    （填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
    抑制
    抑制
    （填“促进”、“抑制”）其水解．
    （3）氯化铝水溶液呈
    酸
    酸
    性，原因是（用离子方程式表示）：
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    ．
    （4）NaAlO2溶液与AlCl3溶液可反应生成
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ．证明Al（OH）3具有两性．其离子方程式为
    Al（OH）3+3H+=Al3++2H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+3H+=Al3++2H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （5）PH=6的NH4Cl溶液与PH=6的盐酸溶液相比，水电离的[H+]之比为
    104
    104
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．
    （1）丙烷脱氢可得丙烯．
    已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ?mol-1
    CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ?mol-1
    则相同条件反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
    124.2
    124.2
    kJ?mol-1
    （2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
    ①反应的热化学方程式为
    N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-640kJ?mol-1
    N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-640kJ?mol-1
    ．
    ②又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
    404
    404
    kJ．
    ③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
    产物不会造成环境污染
    产物不会造成环境污染
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水（H2O2），当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应时，放出256kJ的热量．请写出该反应的热化学方程式：
    N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-640KJ/mol
    N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-640KJ/mol
    ．
    （2）工业上由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→（步骤Ⅰ）TiCl4  
    Mg.800℃．Ar
    （步骤Ⅱ）Ti
    写出步骤Ⅱ中TiCl4→Ti的化学反应方程式
    TiCl4+2Mg=MgCl2+Ti
    TiCl4+2Mg=MgCl2+Ti
    ．
    已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
    ③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ?mol-1
    则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
    -80
    -80
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    发射宇宙飞船的火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量．
    （1）反应的热化学方程式为
    N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ?mol-1
    N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ?mol-1
    ．
    （2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
    408.875
    408.875
    kJ．
    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
    产物为氮气和水，无污染
    产物为氮气和水，无污染
    ．
    （4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=-534kJ?mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式
    2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1
    2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1
    ．

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