练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是（　　）
    A．工业上在高温下可用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁
    B．铁在纯氧中燃烧或高温下与水蒸气反应均能得到Fe3O4
    C．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色证明溶液含有Fe2+
    D．氯化铁溶液有较强氧化性，氯化铁也可用作净水剂

    分析 A、依据金属冶炼的方法和原理分析判断；
    B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；
    C、先根据Fe3+的特征反应判断溶液不含Fe3+；然后加入氧化剂，如果含有Fe2+，Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成红色，以此证明Fe2+的存在；
    D、氯化铁有氧化性，但不是做净水剂的原因．

    解答 解：A、金属活动顺序表中铁到铜是用还原法冶炼，工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁，故A正确；
    B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4，故B正确；
    C、先加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，不能排除三价铁离子的干扰，故C错误；
    D、氯化铁有氧化性，但不是做净水剂的原因，净水是利用铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附悬浮的杂质净水，故D错误；
    故选CD．

    点评 本题考查了铁及其化合物性质的应用，注意Fe2+的检验原理，掌握物质性质是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．H2、D2和T2互为同位素
    B．氢有3中核素，所以有3中氢分子
    C．中子数相同的14N16O和12C16O的质量相同
    D．Na2O中2种离子具有相同的电子层结构

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图1是某煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

    （1）煤的气化反应方程式C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
    （2）工业合成氨是目前常采用的人工固氮方式，依据N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，回答下列问题：
    ①在定温、定容的密闭容器中，能说明该反应已达平衡状态的是bf（填序号）．
    a．n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2      b．容器内压强保持不变
    c．N2的消耗速率与H2的消耗速率之比为1：3
    d．混合气体的密度保持不变            f．N2、H2、NH3的浓度均不再变化
    ②图2图象与工业合成氨反应相符的是c（填序号）．
    （3）合成甲醇的反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1，在容积固定的密闭容器中，各物质的浓度如表所示：
    浓度
    时间    		c（CO）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1c（CH3OH）/mol•L-1
    00.81.60
    2min0.6x0.2
    4min0.30.80.5
    6min0.30.80.5
    ①0～2min内平均反应速率v（CO）=0.1mol/（L．min）．
    ②达到平衡时，CO的转化率为62.5%．
    ③保持其他条件不变，若6min时升高温度，平衡逆向 （填“正向”、“逆向”或“不”） 移动，平衡常数K减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ④若反应在第2min时改变了条件，可能是b或bc（填序号）．
    a．降低温度  b．充入适量H2    c．加入催化剂   d．充入适量CO．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关阿伏加德罗常数（NA）说法，不正确的是（　　）
    A．常温常压下，3.2g O2与O3所含的原子数为0.2NA
    B．标准状况下，18g H2O所含的氧原子数目为NA
    C．0.1mol Zn与含0.1mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA
    D．标准状况下，2.24L CO2中含有的原子数为0.3NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）34g NH3共有8mol原子，0.1molH2S共约有1.204×1023个氢原子．同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为1：2，含有的分子数目之比为1：1．
    （2）在标准状况下，35.5g Cl2的体积约是11.2L，将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是0.5mol．
    （3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3•10H2O晶体质量为28.6g．若从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe3++Cu
    B．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    C．将Na投入到CuSO4溶液：2Na+Cu2+═2Na++Cu
    D．用醋酸溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间关系如图所示．
    试回答下列问题：
    （1）原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L．
    （2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是NaOH和Na2CO3，其物质的量之比为3：1（和前空对应）．
    （3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为168mL．
    （4）若将A、B通入CO2后生成的溶液混合，所得溶液中刚好只有Na2CO3，则a的值为15，所得溶液的物质的量浓度为0.375mol/L（假设混合后溶液体积不变）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将2份等物质的量的铁粉分别与足量的稀硫酸和稀盐酸反应，则下列说法正确的是（　　）
    A．最终所得两种溶液的质量不相等
    B．标准状况下，两者产生的氢气的体积相等
    C．两个实验中，铁粉均有剩余
    D．比较两个实验中铁粉失去的电子数目，前者多，后者少

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．500mL某溶液中除H+和OH-外，只含有4.5mol SO42-和3.0mol某种金属离子，则该溶液溶质的物质的量浓度为（　　）
    A．6.0mol•L-1B．3.0mol•L-1C．9.0mol•L-1D．4.5mol•L-1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案