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    (15分)

    （1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

    电离能（kJ/mol）

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    932

    1821

    15390

    21771

    B

    738

    1541

    7733

    10540

    ①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如下图所示，该同学所画的电子排布图违背了                     ，B元素位于周期表五个区域中的 _______区。

    ②ACl2分子中A的杂化类型为                   ，ACl2的空间构型为 。

    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是        。

    ②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4—中不存在                  。

    A共价键 B非极性键 C配位键     D.σ键      E.π键

    ③写出一种与 CN—互为等电子体的单质分子式                      。

    （3）一种Al－Fe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题：

    ①确定该合金的化学式              。

    ②若晶体的密度＝ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简)为          cm。

     

    （1） ①能量最低原理 ；s ；② sp杂化；直线型 ；

    （2） ①具有孤电子对；②B；③N2 ；

    （3） ①Fe2Al ；②.

    【解析】

    试题分析：（1）①原子核外的电子总是尽先排布在能量较低的电子层上，只有当能量较低的电子层排满以后，再进入能量稍高的电子层上，某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理；由于B元素的最外层电子处于3s能级，所以位于周期表五个区域中的s区；②ACl2分子中A的杂化类型为sp杂化；ACl2的空间构型为直线型；（2）①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是具有孤电子对；②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4—中存在A.共价键、C.配位键 、 D.σ键、E.π键，不存在B.非极性键。③与 CN—互为等电子体的单质分子式是N2 ；（3）① Fe : 8×1/8+12×1/4+6×1/2+1=8；Al：4，所以该合金的化学式是Fe2Al ；②由于在一个晶胞中含有4个Fe2Al，假设晶胞的边长是acm,若晶体的密度＝ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离L=a/2cm，a3·ρ=(4×139)÷NA；a=;所以两个Fe原子之间的距离L=a/2=.

    考点：考查原子结构、原子的杂化、络合物的形成、晶体的化学式及微粒之间距离的计算的知识。

     

    练习册系列答案
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    下列与化学有关的说法正确的是

    A．富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，但可以直接用于农田的灌溉

    B．高温加热氧化镁和碳的混合物可以制得单质镁

    C．白酒标签上注有“酒精浓度53%VO1”字样，它表示100g该白酒中含有53g酒精

    D．瓷坩埚能耐高温，可以用于加热分解石灰石

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省武汉外国语学校高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量。据此，试判断在100kPa压强下，下列说法正确的是（　　）

    A．石墨比金刚石稳定

    B．金刚石比石墨石稳定

    C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高

    D．1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量石墨比金刚石多

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省宜昌市高三5月模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学–选修2：化学与技术】（15分）

    重铬酸钠俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)，是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备红矾钠的流程如下：

    （1）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2，则Fe(CrO2)2可写成 。

    （2）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 。为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是 。（写一种即可）

    （3）已知CrO42－在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：

    2CrO42－+2H+= Cr2O72－+H2O； 3CrO42－+4H+= Cr3O102－+2H2O

    ① 往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是 。

    ② 混合溶液乙中溶质的化学式是 。

    （4）在含Cr2O72－废水中存在着平衡：Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+，请写出该平衡的平衡常数表达式K= ，若继续加水稀释，平衡将 移动(填“正向”、“逆向”“不”)。

    （5）请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：

    □Cr2O72－+□S2－+□H2O ——□Cr(OH)3+□S2O32－+□OH－

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省宜昌市高三5月模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    苯环上有两个侧链烃基的有机物C12H18，其同分异构体的数目为（不考虑立体异构）

    A．39 B．42 C．45 D．48

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省大冶市春季期末考试高二化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如下图装置，以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯。有关物质的物理性质见下表所示：

     

    苯甲酸

    甲醇

    苯甲酸甲酯

    熔点/℃

    122.4

    -97

    -12.3

    沸点/℃

    249

    64.3

    199.6

    密度/g.cm-3

    1.2659

    0.792

    1.0888

    水溶性

    微溶

    互溶

    不溶

    Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol 甲醇,再小心加入 3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。

    （1）甲装置的作用是： ；冷却水从 （填“a”或“b”）口进入。

    （2）化学小组在实验中用过量的反应物甲醇，其理由是 。

    Ⅱ．粗产品的精制

    苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制

    （1）试剂1可以是 （填编号），作用是 。

    A.稀硫酸 B.碳酸钠溶液 C. 乙醇

    （2）操作2中，收集产品时，控制的温度应在 ℃左右。

    （3）实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g，则苯甲酸的转化率为 （结果保留三位有效数字）。

    （4）本实验制得的苯甲酸甲酯的产量低于理论产量，可能的原因是 （填编号）。

    A．蒸馏时从100℃开始收集产品 B．甲醇用量多了 C．制备粗品时苯甲酸被蒸出

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省大冶市春季期末考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分子式为C8H10的芳香烃的同分异构体的数目是( )

    A．3 B．4 C．5 D．6

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省四校下学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    铋(Bi)是第VA族元素，+5价Bi的化合物氧化性大于MnO4—。某反应中反应物与生成物有：NaMnO4、NaBiO3、Na2SO4、MnSO4、Bi2(SO4)3、H2O和一种未知物X。下列关于该反应的描述中不正确的是

    A．X是H2SO4

    B．反应中Mn原子与Bi原子个数比为5：2

    C．该反应中NaBiO3作氧化剂

    D．该反应中Na2SO4既不是氧化产物，又不是还原产物

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省高三下学期联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (15分) 化合物A和B都是重要的化工原料。B和E都能与FeCl3溶液发生显色反应，B、C、D结构中都有两个化学环境完全相同的甲基，B中苯环上的一硝基取代物只有两种。X是石油裂解的主要产物，通过质谱法测得其相对分子质量为42。

    已知：

    请回答下列问题：

    （1）下列叙述正确的是______。

    a．化合物Y能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    b．化合物X的结构简式为CH2=CHCH3

    c．化合物C、D互为同系物

    d．A与NaOH溶液反应，理论上1 mol A最多消耗2 mol NaOH

    （2）X→Y的反应类型是______，化合物B的结构简式是________，化合物C的结构简式是________。

    （3）写出Y→D + E的化学方程式____________________________。

    （4）写出同时满足下列条件的B的两种同分异构体的结构简式（不考虑立体异构） 。

    a．有两个化学环境相同的甲基，含稠环芳烃的结构单元

    b．苯环上的一硝基取代物只有两种，遇FeCl3溶液显色

    （5）以X和甲醛为原料合成化合物C，请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。

    注：合成路线参照如下示例流程图：

     

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