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    测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果大于57.3 kJ·mol－1（中和热），原因可能是

    A．实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口

    B．用浓硫酸代替了稀硫酸

    C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省襄阳市高一5月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是( )

    A．一氧化碳 B．天然气 C．乙醇 D．氢气

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省徐州市高二下第二次质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    人类对于晶体结构的持续探究揭开了晶体内部的奥秘，并合成了许许多多的新物质、新材料。回答下列问题：

    （1）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为 。

    （2）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如上图，白球表示： 原子。

    （3）NaCl、CO2、SiO2三种晶体熔点由低到高的顺序是 。

    （4）第三周期八种元素按单质熔点由低到高的顺序排列如图所示，其中序号1和8分别代表的是 和 。

    （5）已知：Cr3+可形成配位数为6的配合物。组成为CrCl3·6H2O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO3溶液，均产生白色沉淀且质量比为3∶2∶1。则绿色配合物的化学式为 (选填代号)。

    A．[CrCl(H2O)5]Cl2·H2O B．[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O

    C．[Cr(H2O)6]Cl3 D．[CrCl3(H2O)3]·3H2O

    （6）根据下表所示键能，写出金刚石（结构如上图）完全燃烧时的热化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省徐州市高二下第二次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语正确的是（ ）

    A．氯化氢的电子式H＋—

    B．镁的原子结构示意图

    C．乙酸的结构简式C2H4O2

    D．HClO的结构式H－Cl－O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省江阴市高二下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。

    （1）机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。

    ①气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H ＞0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因 、 。

    ②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：

    2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) ΔH>0，该设想能否实现？ （选填“能”或“不能”），依据是 。

    （2）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有1/3与水反应。该反应的化学方程式为 ，在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，溶液中Cl—浓度 （选填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （3）一定条件下，Fe3+和I—在水溶液中的反应是2I—+2Fe3+I2+2Fe2+，当反应达到平衡后，加入CCl4充分振荡，且温度不变，上述平衡向 （选填“正反应”或“逆反应”）方向移动。请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的实验方案 。

    （4）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。

    反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

    已知：ⅰ．此条件下反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

    ⅱ．

    ①写出此条件下，反应A的热化学方程式 。

    ②断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为 kJ。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省江阴市高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图装置中，有如下实验现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释不合理的是

    A．生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐蚀性

    B．雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀

    C．导管内墨水液面回升时，正极反应式：O2＋2H2O＋4e—=4OH－

    D．随着反应的进行，U型管中雨水的酸性逐渐减弱

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年新疆石河子二中高一下学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）某烷烃0.1mol完全燃烧时生成4.48LCO2(标况下)，则其化学式是 。则该烷烃的结构简式是

    （2）为了检验和除去下表中的各种杂质(括号里的物质)，请从(I中选出适当的检验试剂，从(II选出适当的除杂试剂，将所选的答案的序号填入相应的空格内。

    (I)验的试剂：A. 无水硫酸铜 B．酸性高锰酸钾溶液 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液

    (II)试剂：a.硫酸 b．酸性高锰酸钾溶液 c．新制的生石灰 d．溴水

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年新疆石河子二中高一下学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于乙醇的结构正确的是( )

    A分子式：C2H5OH B 结构式：CH3CH2OH

    C 结构简式：C2H6O D 官能团：羟基

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年天津市静海县六校高一下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ.恒温恒容下2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)。2 min 时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。

    （1）从开始反应至达到平衡状态，A的转化率为________。

    （2）x＝________。

    （3）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________(填各项代号)

    A．压强不再变化

    B．气体平均相对分子质量不再变化

    C．气体密度不再变化

    D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1

    Ⅱ.一定条件下，可逆反应A2(g)+B2(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度分别为c(A2)=0.4mol·L—1；c(B2)=0.1mol·L—1；c(C)=1.6mol·L—1。

    （1）若反应开始时，反应容器中未加入B，10s后达到平衡，则10s内用C的浓度变化表示的化学反应速率为_____________。

    （2）若A2、B2、C的初始浓度分别用a、b、c表示(mol·L—1)，则：a、b应满足的关系是 。a的取值范围是 。

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