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    4．已知在碱性溶液中可发生如下反应：R（OH）3+2C1O-+4OH-═RO4n-+3Cl-+5H2O．则RO4 n- 中R的化合价是（　　）
    A．+7B．+6C．+5D．+4

    分析 R（OH）3+2C1O-+4OH-═RO4n-+3Cl-+5H2O中遵循电荷守恒，可知n=3，然后结合离子中正负化合价的代数和为-3计算．

    解答 解：R（OH）3+2C1O-+4OH-═RO4n-+3Cl-+5H2O中，由电荷守恒可知，反应前的负电荷总数为2+4=6，由电荷守恒可知，n+3=6，则n=3，RO4 n- 中R的化合价为x，则x+（-2）×4=-3，解得x=+5
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握电荷守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应前后离子电荷的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味．实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

    相对分子质量密度/（g•cm-3）沸点/℃水中溶解性
    异戍醇880.8123131微溶
    乙酸601.0492118溶
    乙酸异戊酯1300.8670142难溶
    实验步骤：
    在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片．开始缓慢加热A，回流50min．反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．
    回答下列问题：
    （1）仪器B的名称是球形冷凝管．
    （2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是洗掉大部分硫酸和醋酸，第二次水洗的主要目的是洗掉碳酸氢钠．
    （3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后d（填标号）．
    a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
    b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
    c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
    d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出
    （4）本实验中加入过量乙酸的目的是提高醇的转化率．
    （5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是干燥．
    （6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是b（填标号）．
    （7）本实验的产率是c（填标号）．
    a．30%  　b．40%  c．60%  d．90%
    （8）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏高（填“高”或“低”），其原因是会收集少量未反应的异戊醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．实验室用图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4．已知K2FeO4具有下列性质：
    ①可溶于水、微溶于浓KOH溶液；
    ②在0℃-5℃、强碱性溶液中比较稳定；
    ③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解；
    ④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2．

    （1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，将制备的Cl2通过装置B可除去HCl（填化学式）．
    （2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3，在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中
    （3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe（NO3）3饱和溶液的混合操作为在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO 饱和溶液中
    （4）提纯K2FeO4粗产品[含有Fe（OH）3、KCl等杂质]的实验方案（请简要作答）：
    将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol•L-1KOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的KOH溶液，再用砂芯漏斗过滤，晶体用乙醇洗涤2-3次后，在真空干燥箱中干燥（实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；可使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ•mol-1．
    （1）已知：①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1；
    ②C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1．则a=-28.5．
    （2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，温度升高后，K值减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
    Fe2O3COFeCO2
    甲/mol1.01.01.01.0
    乙/mol1.02.01.01.0
    ①甲容器中CO的平衡转化率为60%．
    ②下列说法正确的是ad（填字母）．
    a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
    b．增加Fe2O3的量，可以提高CO的转化率
    c．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率
    d．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3
    （4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．
    ①在a、b、c装置中能保护铁的是bc（填字母）．
    ②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是锌（填名称）．

    （5）25℃时有关物质的溶度积如下：Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[Fe（OH）3]=2.64×10-39．25℃时，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）=2.215×1021．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质中，既有离子键，又含有共价键的物质是（　　）
    A．H2SO4B．CO2C．NaOHD．HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2（SO4）3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤NaHCO3可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是（　　）
    A．①③⑤B．①②③C．②④D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．完成下列化学用语：
    （1）书写电离方程式：H2SO4：H2SO4=2H++SO42-；NH4NO3：NH4NO3=NH4++NO3-．
    （2）从电子得失角度，用双线桥法分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，标出电子转移的方向和数目并配平氧化还原反应式：
    1K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
    氧化剂：K2Cr2O7，被氧化的元素：Cl；盐酸体现的性质是：酸性和还原性．
    （3）工业上用电解饱和食盐水制Cl2，写出化学反应方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（　　）
    A．酒精和水B．苯和乙醇C．硝基苯和水D．己烷和溴苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验操作正确的是（　　）
    A．用装置甲收集SO2
    B．用装置乙制备AlCl3晶体
    C．用装置丙进行中和滴定时，滴定前锥形瓶先用待装液润洗
    D．装置丁中使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查仪器是否漏液

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