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    15．已知某化学键的键能数据如下
    化学键C=OC-OC-HH-HO-H
    键能/kJ•mol-1745351415436462
    则CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-184kJ•mol-1．

    分析 反应热=反应物总键能-生成物总键能，据此计算．

    解答 解：反应热=反应物总键能-生成物总键能，则：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的△H=2×745kJ/mol+3×436kJ/mol-2×462kJ/mol-3×415kJ/mol-351kJ/mol-462kJ/mol=-184kJ/mol，
    故答案为：-184．

    点评 本题考查反应热有关计算，难度不大，关键是明确“反应热=反应物总键能-生成物总键能”，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A，B，C，D，E，F是原子序数依次增大的六种前四周期元素，其相关信息如表所示：
    A原子半径最小的元素
    B原子核外电子有6种不同的运动状态
    D原子L电子层上有2对成对电子
    EE与D同主族
    F基态F+核外有3层电子且各层均处于全满状态
    （1）A元素是H；（填元素符号）．E所在周期中电负性最大的元素的基态原子价层电子排布图为；
    （2）B，C，D三种元素的基态原子第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；（用元素符号表示）
    （3）向F2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是首先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，其溶质的化学式为〔F（NH3）4]SO4，该物质的阳离子中的化学键有配位键和共价键（填“离子键”“共价键”“‘配位键”或“π键”）；阴离子的空间构型为正四面体；
    （4）B2A4分子中σ键与π键的个数比为5：1；
    （5）E与F形成化合物晶体的晶胞如图所示．已知该晶胞的边长为a cm，则该晶体的化学式为CuS，密度为$\frac{384}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（NA表示阿伏加德罗常数的值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．
    已知K2MnO4溶液显绿色．请回答下列问题：
    （1）MnO2熔融氧化应放在④中加热（填仪器编号）．
    ①烧杯　②瓷坩埚　③蒸发皿　④铁坩埚
    （2）在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒．

    ①为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊．当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中．待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞A、C，打开旋塞B、D、E，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中．然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应．
    ②检验K2MnO4歧化完全的实验操作是用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应已歧化完全．
    （3）将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜为止，自然冷却结晶，抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体．本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是高锰酸钾晶体受热易分解．
    （4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待测液，用0.1000mol•L-1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为87.23%（保留4位有效数字，已知M（KMnO4）=158g•mol-1）．若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则测定结果将偏小．（填“偏大”、“偏小”、“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（　　）
    A．是否是大量分子或离子的集合体B．分散质微粒直径的大小不同
    C．是否有丁达尔效应D．是否均一、稳定、透明

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某兴趣小组的同学发现《高中化学（必修1）》中学习的单质及其化合物（或其溶液）存在如图的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；F为淡黄色粉末，化合物H和I通常状况下呈气体；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应．
    请用化学用语回答下列问题：
    （1）B是O2，化合物G的焰色反应为黄色；
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    ①F+CO2→B+G：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
    ②C+D→I：H2+Cl2$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl；
    （3）将F溶于水后形成的溶液可吸收C，写出该反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
    （4）写出实验室制取氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，收集氨气应使用向上排空气法，要得到干燥的氨气通常选用碱石灰做干燥剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．完成以下氧化还原反应的离子反应方程式：
    2CrI3+27Cl2+64KOH→2K2CrO4+6KIO4+54KCl+32H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知4Zn+10HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O，现有26gZn与足量硝酸充分反应
    问（1）生成N2O气体体积是多少升？（标准状况下）
    （2）被还原的硝酸的物质的量是多少？（Zn的相对原子质量为65）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某学生在一次实验过程中需用约 0.10  mol•L-1 的氯化钠溶液400mL．
    （1）应选用500mL的容量瓶配制溶液；
    （2）配制 0.10mol•L-1的氯化钠溶液时，正确的操作顺序是①⑥②⑤④③⑦（填序号）；
    ①用天平称量纯净的化钠固体2.9g
    ②将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地注入容量瓶中
    ③用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切
    ④向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1cm～2cm处
    ⑤用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中
    ⑥将称量好的氯化钠固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水使固体完全溶解
    ⑦反复上下颠倒摇匀
    （3）判断下列操作会导致所配制溶液的物质的量浓度的误差：
    ①如果用比较多的蒸馏水洗涤烧杯一次偏小；②定容时仰视刻度线偏小（填偏大、偏小、不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.3mol氢气中含有氢原子的数目为0.3NA
    B．标准状况下，4.48L苯中含有苯分子的数目为0.2NA
    C．0.2mol•L-1CaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4NA
    D．1molNa2O2与足量水反应，转移的电子数为NA

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