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【题目】硼及其化合物在工农业生产中具有广泛应用。

请回答下列问题:

1)基态B原子的价电子排布图___B属于元素周期表中的___区元素。

2NaBO2可用于织物漂白。

①第二周期中第一电离能介于BO之间的元素为___(填元素符号)。

BO2-的空间构型为____,写出两种与其互为等电子体的分子的化学式:____

3BF3F-可以形成BF4-BF3BF4-B原子的杂化方式分别为_________

4)立方BN和立方AlN均为原子晶体,结构相似,BN的熔点高于AlN的原因为______

5)一种新型轻质储氢材料的晶胞结构如图所示:

①该化合物的化学式为____

②设阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体的密度为___g·cm-3(用含aNA的代数式表示)。

【答案】 p BeC 直线形 CO2CS2N2OBeCl2 sp2 sp3 B原子半径更小,B—N键键长更短,键能更大 Na3LiBH44

【解析】

1)硼为5号元素,属于p区元素,其基态原子的价电子排布图为。故答案为:,p。

2)①Be2s能级处于全满,第一电离能:Be>BN2p能级处于半满,第一电离能:N>O,故第一电离能介于BO之间的元素只有BeC两种。

的中心原子的价层电子对数为2,孤电子对数为0,立体构型为直线形;与互为等电子体的分子有CO2CS2N2OBeCl2等。故答案为:直线形,CO2CS2N2OBeCl2

3BF3B原子的价层电子对数分别为23,所以其杂化方式分别为sp2sp3

4)立方BN和立方AlN均为原子晶体,B原子半径更小,B—N键键长更短,键能更大,熔点更高。

5)①根据均摊法可得,该物质的化学式为Na3Li(BH4)4

,该晶体的密度

练习册系列答案
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【题目】某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2、K杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。

下列说法正确的是(  )

A. NaOH溶液可以用氨水来代替

B. 溶液a中含有Al3、K、Cl、Na、OH

C. 溶液b中只含有NaCl

D. 向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH

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【题目】某黑色物质甲只含两种元素,为探究物质甲的组成和性质,设计并完成如下实验。其中气态氢化物乙在标况下的密度为 1.518 g·L-1,甲和乙中相同元素的化合价相同。

1)甲的组成元素_____________

2)写出甲与足量浓盐酸反应的离子方程式______________

3)气体乙在过量空气中充分燃烧后,再将混合气体通入BaCl2溶液,出现白色沉淀。写出该过程中总反应的离子方程式_________________

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【题目】热还原法制备MgO材料的原理为MgSO4s+COgMgOs+SO2g+CO2g H>0T℃时,在一恒容密闭容器中加入一定量的MgSO4s)和COg),一段时间后达到平衡状态。下列说法正确的是(

A. 活化能:E>E

B. 其他条件不变,加入催化剂,△H减小

C. 其他条件不变,降低温度,化学平衡常数增大

D. 其他条件不变,向容器中通入Arg),平衡逆向移动

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【题目】25℃时,用浓度为0.01mol·L-1HA溶液滴定20mL浓度为0.01mol·L-1NaOH溶液,滴定曲线如图所示。下列说法错误的是(

A. 应选用酚酞作指示剂

B. M点溶液中存在:cNa+>cA-

C. KaHA)≈2×10-8

D. N点溶液中存在:cOH--cH+=cHA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学设计了如图1装置,根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,可以一次性完成碳族元素中CSi的非金属性强弱比较的实验研究;乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。ABC三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、蘸有碱液的棉花。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

(1)根据实验图1作答:

①写出选用试剂分别 B__________C____________

②装置B中所盛试剂的作用为_________

C中反应的离子方程式为_______

④从实验所得非金属性C____Si(大于小于”)

(2)根据实验图2作答:

①写出 A处的离子方程式:_______

B处的现象_____

C处药品的作用 _______

④通过图2 装置实验得出同主族元素性质的递变规律为___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】通过下表的相关数据,计算、分析、判断给出结论,题目所给数据和条件均为常温下,

NH3H2O

Kb=1.8×10-5

H2CO3

Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11

HF

Ka=6.8×10-4

H2S

Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15

H2O

Kw=10-14

Cu(OH)2

Ksp=2.2×10-20

Fe(OH)3

Ksp=4.0×10-38

CuS

Ksp=6.3×10-36

FeS

Ksp=3.6×10-18

常用对数

lg2=0.3 lg2.2=0.34 lg3=0.48

(1)NH4F 溶液显____性,保存此溶液应该放在__________中。

(2)NH4HCO3 溶液与少量 NaOH 溶液反应时_____ (填离子符号)先与 NaOH 溶液中的 OH-反应。

(3)向含Fe3+Cu2+均为0.1mol/L的溶液中加入某碱调节pH=___时,Fe3+完全沉淀,当pH=_____时,Cu2+开始沉淀,

(4)反应 CuS(s) + H2SO4(aq)H2S(aq) + CuSO4(aq)的 K= _____________;反应 FeS(s) + H2SO4(aq) H2S(aq) + FeSO4 (aq) K=___________;反应 CuS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Cu2+(aq) K=_______

由计算结果可以知道实验室制备H2S气体应选用_________,检验H2S气体应选用_________(均用上述反应中的盐类物质作答)

除去废水中的 Cu2+使用 过量的 FeS 固体的优点有

a.可以除去废水中的 Cu2+,过量的 FeS 和生成的 CuS 可以通过过滤一并除去

b.____________________________________________________________________

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【题目】对于氢氧燃料电池,下列说法正确的是(

A. KOH 做电解质,负极反应是 H2-2e-+2OH-=2H2O

B.电子从 a 电极通过外电路到 b 电极最终移到 a 电极形成闭合回路

C.原电池不能将化学能百分之百转化成电能

D.氢氧燃料电池在使用过程中会看到淡蓝色火焰

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【题目】下列指定反应的离子或化学方程式正确的是

A. Na2S俗名臭碱的原因: S2-+2H2O H2S+2OH-

B. AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3+4NH3·H2O===AlO2-+4NH4++2H2O

C. CuSO4溶液和Na2S溶液混合:Cu2+S2+2H2O===Cu(OH)2↓+H2S↑

D. Na2SO3(aq)蒸干得不到Na2SO3(s)的原因: 2Na2SO3+O2 === 2Na2SO4

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