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    （1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，写出发生反应的离子方程式：
    Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，写出此步反应的离子方程式：
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    ．
    （2）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀为止，写出反应的离子方程式：
    Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    ．在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出此步反应的离子方程式：
    OH-+H+=H2O
    OH-+H+=H2O
    ．
    分析：（1）溶液显中性说明硫酸中的氢离子和氢氧化钡中的氢氧根恰好反应，均无剩余，硫酸根和钡离子之间反应生成沉淀；
    （2）Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，硫酸氢钠少量全反应，这是氢氧根应剩余，溶液是碱性的．
    解答：解：（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，氢氧化钡的量相对于硫酸不足，所以钡离子和氢氧根按照1：2进行反应，即Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，溶液中的硫酸根会和再加入的氢氧化钡中的钡离子反应，即Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；Ba2++SO42-=BaSO4↓；
    （2）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，硫酸氢钠相对于氢氧化钡量少，所以硫酸氢钠全反应，即Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，所得溶液中氢氧根剩余，再和加入的硫酸氢钠中的氢离子反应，即OH-+H+=H2O，故答案为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；OH-+H+=H2O．
    点评：本题考查学生离子方程式的书写的正误判断知识，注意物质用量的多少所决定的反应产物的情况，综合性较强，难度较大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-刚好沉淀完全时，溶液的pH
    ＞
    ＞
    7（填＞、＜、=），写出离子方程式：
    H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    ．
    （2）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-刚好沉淀完全时，溶液的pH
    ＞
    ＞
    7（填＞、＜、=），写出离子方程式：
    Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：
    2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    ．
    （2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）向NaHSO4溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液至中性，写出反应的离子方程式：______________________________________________。

    （2）在以上中性溶液中，继续加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全，此步的离子方程式为： ____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2012年鲁科版高中化学必修1 2.2电解质练习卷（解析版） 题型：填空题

    （1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式 ____________________________

    （2）在上述溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式_____________________________

     

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