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    11．下列事实能用影响化学反应速率的外界条件来解释的是（　　）
    A．镁和锌分别与相同浓度的盐酸反应，镁产生H2的速率快
    B．铜与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NO
    C．面粉加工厂内充满粉尘遇火易发生爆炸
    D．用加热的方法可以将水中溶解的O2和N2赶出

    分析 A．金属活动性性Mg＞Zn，为物质本性；
    B．硝酸浓度不同，性质不同；
    C．面粉加工厂内充满粉尘，接触面积比较大；
    D．气体的溶解度随温度的升高而降低．

    解答 解：A．金属活动性性Mg＞Zn，为物质本性，不能用影响化学反应速率的外界条件来解释，故A错误；
    B．硝酸浓度不同，性质不同，与反应速率的影响条件无关，故B错误；
    C．面粉加工厂内充满粉尘，接触面积比较大，反应速率快，所以遇火焰发生爆炸，故C正确；
    D．气体的溶解度随温度的升高而降低，与反应速率无关，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，把握影响反应速率的内因和外因为解答的关键，注意反应物本身的性质为影响反应速率的内因，为主要因素，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．按要求填空：
    （1）某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是23.6g
    （2）下列一定量的各物质所含原子个数按由小到大的顺序排列的是B
    ①0.5mol氨气②标准状况下22.4L二氧化碳③4℃时9g水  ④0.2mol硫酸
    A．①④③②B．④③①②C．②③④①D．①④②③
    （3）实验室检验溶液中有无SO42-的方法是：取少量溶液于试管中，先加盐酸，后加BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明有SO42-
    （4）0.6，mol的氧气与0.4mol臭氧O3的氧原子个数之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．20℃，1.01×105Pa下 11.2LN2含有的分子数为3.01×1023
    B．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的分子数
    C．同温同压下，lmol NO与lmol N2和O2的混合气体的体积不相等
    D．0℃、1.01×10sPa时，11.2L氧气所含的原子数目为3.01×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．有机物分子中，最多可有多少个原子共平面（　　）
    A．20B．19C．22D．21

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）机智如化学老师的你用固体烧碱配制500mL0.20molL-1的NaOH溶液，需要称取4.0g固体，定容时除了胶头滴管和玻璃棒，还需要的仪器为500mL容量瓶．
    （2）语文老师要用36.5%（ρ=1.18gcm-3 ）的浓盐酸配制0.4molL-1的盐酸240mL，需准确量取36.5%的浓盐酸8.5mL．
    （3）若配制0.5molL-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，下列所配制的硫酸溶液浓度偏低的是AC（填序号）．
    A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．
    B．移液时容量瓶中有少量蒸馏水．
    C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切．
    D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切．
    E．稀释后没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂．一定条件下金属钠和H2反应生成甲．甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4．将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况）的H2
    请推测并回答：
    （1）甲的化学式NaH．
    （2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl．
    （3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
    （4）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的．
    判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由制备过程不合理，因为盐酸易挥发，氢气中混有HCl，导致产物中有NaCl；验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生氢气，且没有考虑混入的NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．已知反应：①2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4═2CuI+13I2+12K2SO 4+12H2O（CuI中I为-1价）该反应中还原剂为KI，还原产物为I2、CuI（填化学式），当有13mol I2 生成时转移电子的物质的量为22mol．
    已知反应：②I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI，联系①和②可测定Cu（IO3）2的含量，现准确称取Cu（IO3）2样品ag（样品中其它物质不与KI反应），过程中消耗了0，.2mol/L Na2S2O325mL，则所测样品中Cu（IO3）2的质量分数为$\frac{0.000385M}{a}$×100%（ Cu（IO3）2的摩尔质量用M g/mol表示，计算结果用含a和M的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．标准状况下，0.5mol H2占有的体积约是11.2L，16gO2 的物质的量为0.5mol，CO2的式量为44，摩尔质量为44g/mol；1mol二氧化碳的质量为44g； 8.8g二氧化碳的物质的量为0.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．淀粉碘化钾试纸或溶液是实验室中的常用试剂．某中学化学兴趣小组用淀粉碘化钾溶液进行如下实验：
    实验编号123
    实验步骤取一小片滤纸用淀粉碘化钾溶液湿润后，放在表面皿上，置于空气中，观察现象取一小片滤纸用淀粉碘化钾溶液湿润后，放在表面皿上，置于氧气中，观察现象取少量淀粉碘化钾溶液置于试管中，通往足量的氯气，观察现象
    实验现象试纸缓慢变蓝试纸不变蓝溶液先变蓝后褪色
    针对实验中出现的一些反常现象，需要设计实验进行探究：
    （1）提出问题：
    ①实验1、实验2现象不同，猜想原因最有可能是二氧化碳参与氧气与碘离子的氧化反应；要证明该猜想是正确的，可以将用淀粉碘化钾溶液湿润的滤纸置于混有二氧化碳的氧气中，若滤纸变蓝，证明猜想正确．此过程中发生反应的离子方程式是2CO2+O2+4I-=2CO32-+2I2．
    ②实验3中溶液蓝色褪去的原因可能是
    猜想一：氯气将碘单质氧化
    猜想二：氯气将淀粉氧化
    猜想三：氯气将碘单质和淀粉都氧化
    （2）设计探究方案
    要证明实验3褪色的原因是猜想一所致，可向褪色后的溶液中滴加少量碘水，若溶液变蓝色，即可证明．
    （3）实验反思
    查阅相关材料可知，氯所可将单质碘氧化为HIO3，酸性条件下，IO3-可被SO32-、I-还原为碘单质．其工业废水中的阴离子可能含有IO3-、I-中的一种或两种，要证明其中含有何种阴离子，你设计的实验方案是取废水少许于试管中，依次加入淀粉溶液和稀硫酸溶液，弱溶液变蓝色证明同时含有I-、IO3-离子，弱溶液不变蓝，在滴入KI溶液弱溶液变蓝色则证明含、IO3-离子，弱溶液不变蓝证明只含有I-（写出简单的实验步骤、现象和结论）．发生反应的离子方程式是IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．

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