已知在室温的条件下.pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液.回答下列问题:(1)各取5mL上述溶液.分别加水稀释至50mL.pH较大的是溶液(2)各取5mL上述溶液.分别加热.pH较小的是溶液(3)H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)之比为 (4)取5mL NH4Cl溶液.加水稀释至50mL.c(H+) 10-6mol·L-1(填“> .� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：

（1）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液

（2）各取5mL上述溶液，分别加热（温度相同），pH较小的是________溶液

（3）H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)之比为__________

（4）取5mL NH4Cl溶液，加水稀释至50mL，c(H+) ____________ 10-6mol·L-1（填“>”、“<”或“=”），

c(NH4+)／c(H+)_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）

(1) H2SO4

(2) NH4Cl

(3) 10-4:1

(4) > 减小

【解析】

试题分析：（1）氯化铵溶液的pH=5是因为铵根离子的水解造成的，而加水稀释会促进氯化铵水解正向进行，抑制氢离子浓度的减小，所以pH增大较多是硫酸溶液，则pH较大的是H2SO4；

（2）加热促进氯化铵的水解，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，而硫酸中的氢离子浓度不变，所以pH不变，所以pH较小的溶液是NH4Cl溶液；

（3）酸对水的电离起抑制作用，而盐的水解对水的电离起促进作用，硫酸溶液中水电离产生的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度为1×10-9mol/L，而氯化铵溶液中的水电离产生的氢离子浓度即是溶液中的氢离子浓度为1×10-5mol/L，所以二者由水电离出的c(H+)之比为1×10-9mol/L/1×10-5mol/L=10-4:1

（4）氯化铵稀释时，水解平衡正向移动，所以稀释10倍后溶液的pH增加值小于1，pH<6，则c(H+)>10-6mol·L-1; c(NH4+)／c(H+)=c（NH3 ?H2O）/K，加水稀释，c（NH3 ?H2O）减小，所以比值减小。

考点：考查溶液稀释后pH的变化，离子浓度的变化关系的判断

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温度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

请回答下列问题：

（1）该反应平衡常数表达式为K＝______ ；ΔH___0(选填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）830 ℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，若测得反应初始至6 S内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol · L-1· S-1，则6 S时c(A)＝______ mol·L-1；C的物质的量为______ mol 。

（3）在与（2）相同的温度、容器及A、B配比下反应经一段时间后达到平衡，此时A的转化率为______；如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，则平衡时A的转化率______ （选填“增大”、“减小”、“不变”）。

（4）判断该反应是否达到平衡的依据为______(填正确选项的字母)。

a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变

c．c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

（5）1200 ℃时反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为______ 。

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	①	②	③	实验结论
A	浓醋酸	CaCO3	C6H5ONa	酸性：醋酸>碳酸>苯酚
B	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	H2O	电石	KMnO4	乙炔具有还原性
D	盐酸	Na2CO3	Na2SiO3	非金属性：Cl＞C＞Si