A、B、C、D四种短周期元素。原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体甲；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)写出下列元素的名称：A_______，B ，C_______，D 。
(2)D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为 ，它的最高价为___________价。
(3)用电子式表示A、D两元素形成AD2的过程： ；
写出C2B2的电子式 。
（4）氢元素与B、D 均可以形成原子个数比为2:1的化合物，H2B的熔沸点高于H2D的原因是
。
(5)写出甲和A的最高价氧化物反应的化学方式： 。
科目：高中化学 来源： 题型：
DEHP是一种增塑剂，被塑料工业广泛应用。DEHP有如下转化关系。
（1）M的结构简式是____________________；
（2）B分子中只有2个甲基，C的主链碳原子数为6，则B的结构简式是__________，化合物C的名称是__________；
（3）写DEHP与NaOH溶液反应的化学方程式______________________________；
（4）F是A的一种同分异构体，具有下列特征：
a. 苯的邻位二取代物 b. 遇氯化铁溶液显紫色 c. 能与碳酸氢钠溶液反应
F与足量碳酸氢钠溶液反应的化学方程式是_____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 （ ）
A．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体
B．砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸
C．硫酸镭是难溶于水的白色固体
D．锗单质是一种优良的半导体材料
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科目：高中化学 来源： 题型：
短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径的大小为：Z＞Y＞X
B．气态氢化物的还原性：Z＜Y
C．若Y可作半导体材料，则X、Z的单质常温下均为气体
D．若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z各自形成的氢化物熔沸点：X＜Z
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科目：高中化学 来源： 题型：
绿色化学”是当今社会提出的—个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学原子经济要求的是
A.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料
B．甲烷与氯气制备—氯甲烷
C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜
D.用二氧化硅制备高纯硅
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科目：高中化学 来源： 题型：
锂电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂(LiCoO2)、导电乙炔黑（—种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：
(1)根据上述工艺流程图得出：可回收到的产物除了有LiCO3，还有__________ 、__________；
(2)锂电池使用广泛的主要原因是______________________________；
(3)废旧电池可能由于放电不完全而残留单质锂，为了安全生产，对拆解环境的要求是______________________________；
(4)碱浸时主要反应的化学方程式为______________________________ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（ ）
A．a是一种活泼的非金属元素
B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸
C．b的氢化物很稳定
D．b元素的最高化合物为＋7价。
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的说法正确是