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    17．下列分子式只能表示一种物质的是（　　）
    A．C3H7ClB．C3H6C．CH2Cl2D．C2H6O

    分析 同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物；根据是否存在同分异构体判断正误．

    解答 解：A．C3H7Cl可以存在同分异构体，CH3CH2CH2Cl，CH3CHClCH3，所以不能只表示一种物质，故A错误；
    B．C3H6可以存在同分异构体，为丙烯或环烷烃，所以不能只表示一种物质，故B错误．
    C．CH2Cl2只有一种结构不存在同分异构体，所以能只表示一种物质，故C正确；
    D．C2H6O可以存在同分异构体，可以是CH3CH2OH，CH3OCH3，所以不能只表示一种物质，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查同分异构体，题目难度不大，注意必须是由同一种物质组成．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某同学将铁片A和碳棒B用导线连接后放入食盐水中模拟菜刀生锈过程，则下列叙述错误的是（　　）
    A．导线中有电子流动，电流方向为A流向B
    B．溶液中的O2在电极B得电子，电极B附近碱性增强
    C．电极A上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
    D．溶液中的Na+向电极B附近移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列科学家与其科学成果对应关系正确的是（　　）
    A．道尔顿：分子学说B．汤姆生：射线的发现
    C．卢瑟福：原子结构的行星模型D．伦琴：原子的葡萄干面包模型

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．结合图判断，下列叙述正确的是（　　）
    A．Ⅰ和Ⅱ中正级均被保护
    B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+
    C．Ⅰ和Ⅱ中正级反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-
    D．Ⅰ和Ⅱ中均有Fe2+生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．1 mol乙醇经催化氧化生成乙醛后转移的电子数为4NA
    B．30g由14C2H2和C18O组成的混合气体中含有的质子数为14NA
    C．标准状况下，44.8LSO2与足量O2反应生成的SO3分子数为2 NA
    D．60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si-O键和C-C键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如图1：

    请回答下列问题：
    （1）在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe2O3+8SO2；
    （2）炉气精制的作用是将含SO2的炉气除尘、水洗和干燥，如果炉气不经过精制，对SO2催化氧化的影响是砷、硒等化合物会使催化剂中毒，水蒸气对设备和生产有不良影响；
    （3）精制炉气（含SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强关系如图2所示．在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是不选择B点，因为压强越大对设备的投资大，消耗的动能大，SO2原料的转化率已是97%左右，再提高压强，SO2的转化率提高的余地很小，所以采用1个大气压、不选择C点，因为温度越低，SO2转化率虽然更高，但催化作用受影响，450℃时，催化剂的催化效率最高，故不选C点；
    （4）在SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是利用反应放出的热量预热原料气，上层反应气经热交换器温度降到400～500℃进入下层使反应更加完全，从而充分利用能源．
    （5）以黄铁矿为原料，用接触法制硫酸．黄抶矿煅烧时FeS2的利用率为90%，SO2的转化率为95%，SO2吸收为
    H2SO4时的损耗率为2%．现有含70% FeS2的黄铁矿1t，可生产98%的硫酸多少0.978t．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．对下列化工生产认识正确的是（　　）
    A．制备硫酸：使用热交换器可以充分利用能量
    B．侯德榜制碱：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循环利用NH3
    C．合成氨：采用500℃的高温，有利于增大反应正向进行的程度
    D．合成氯化氢：通入H2的量略大于Cl2，可以使平衡正移

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列对相应有机物的描述完全正确的是（　　）
    ①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应　②乙烯：衡量一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应　③苯：平面结构，分子中的碳碳键是单键和双键④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应　⑤淀粉：属于糖类物质，遇单质碘变蓝色　⑥蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，氨基酸遇浓硝酸显黄色．
    A．①②③B．②④⑥C．①②⑤D．①②⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O　（B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
    （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池（填“能”或“不能”）（A）不能（B）能；
    （2）如果（A或B）不能，说明其原因（A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移；
    （3）如图所示装置：
    ①若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为镁逐渐溶解，铝上有气泡冒出，电流表指针发生偏转．两极反应式为：正极2H++2e-=H2↑； 负极Mg-2e-=Mg2+．
    该装置将化学能转化为电能．当某一电极质量减少4.8g时，转移的电子的物质的量为0.4mol．反应后溶液的PH变大（变大、变小、不变）．电池工作时，阴离子移向Mg（Mg或 Al）一极
    ②若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为铝；总反应的离子方程式方程为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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