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    下列有关能量转换的说法正确的是

    A．煤燃烧是热能转化为化学能的过程

    B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

    C．动物体内葡萄糖被氧化是热能转变成生物能的过程

    D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

    B

    【解析】

    试题分析:A、煤燃烧是化学能转化为热能的过程，故A错误；B、植物进行光合作用制造有机物，储存能量，植物死后，其尸体的一部分被腐生细菌或是真菌分解，剩下的植物的这些残骸经过一系列的演变形成了煤炭．所以煤中储存的能量来源于植物，植物中的能量来源于太阳能（或光能），所以化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，故B正确；C、动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程，故C错误；D、植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程，故D错误；答案选B。

    考点：常见的能量转化

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省厦门市高三上学期期末质量检查化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等。它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述不正确的是

    A．R的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾

    B．常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装

    C．丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1:2的两种气体

    D．甲、乙、丙、丁受热均易分解

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    科目：高中化学 来源：2014-2015北京市高二上学期期中考试化学（理）试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2的转化率随温度的变化如下表所示：

    温度（℃） 450 500 550 600

    SO2的转化率（%） 97.5 95.8 90.50 80.0

    （1）由表中数据判断?H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    （2）能判断该反应已达到平衡状态的依据是 （填序号）。

    a．混合气体中各组分的质量不变

    b．c(SO2)=c(SO3)

    c．v正(SO3)=2v逆(O2)

    （3）某温度下经2min反应达到平衡后c(SO2)=0.08mol/L，则：

    ①0~2min之间，O2的平均反应速率是 。②此时的温度是 ℃。

    ③此温度下的平衡常数K= （可用分数表示）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015北京市高二上学期期中考试化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    在一容积不变的密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）；△H<0。达到平衡后，只改变一个条件（x），下列量（y）的变化一定符合图中曲线的是

    x

    y

    A

    再加入A

    B的转化率

    B

    再加入C

    A的体积分数

    C

    增大体积

    A的转化率

    D

    降低温度

    混合气体的密度

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    科目：高中化学 来源：2014-2015北京市高二上学期期中考试化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    参照反应Br+H2=HBr+H的能量对反应历程的示意图下列叙述正确的是

    A．正反应为放热反应

    B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大

    C．反应物总能量低于生成物总能量

    D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

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    科目：高中化学 来源：2014-2015内蒙古满洲里市高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）（1）常温下物质的量浓度相同的aHF、bNH3·H2O、c H2S溶液，电离常数分别为7.2ⅹ10-4、1.8ⅹ10-5和K1=9.1ⅹ10-8,K2=1.1ⅹ10-12。

    ①电解质的强弱顺序为＿＿(填a、b、c)

    ②溶质分子浓度最小的是＿＿(填a、b、c)

    ③氢离子浓度最小的是＿＿＿(填a、b、c)

    （2）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为＿＿＿＿＿＿＿＿＿，

    表示该中和热的热化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    （3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为 。

    （4）已知下列反应的反应热:

    ①CH3COOH(l) + 2O2 (g)= 2CO2 (g)+ 2H2O(l) △H=-870.3kJ∕mol

    ②C(S) + O2 (g)= CO2 (g) △H=-393.5kJ∕mol

    ③2C(S) + 2H2 (g) + O2 (g)= CH3COOH(l) △H=-488.3kJ∕mol

    请写出H2燃烧热的热化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015内蒙古满洲里市高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关弱电解质电离平衡的叙述正确的是

    A．达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度相等

    B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡

    C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动

    D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

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    科目：高中化学 来源：2014-2015内蒙古满洲里市高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

    C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热

    D．吸热反应只有在加热条件下才能发生反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015重庆市高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

    B．标准状况下，22.4 L NH3中含有电子数为8NA

    C．1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数为3NA

    D．1 mol·L－1的AlCl3溶液中，Cl－的数目为3NA

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