练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】检验HCl气体中是否混有少量Cl2，可采用的方法是

    A. 凭气味和颜色 B. 紫色石蕊试液

    C. 干燥的蓝色石蕊试纸，观察其颜色变化 D. 通入AgNO3溶液

    【答案】B

    【解析】A.氯化氢和氯气都有刺激性气味，当氯化氢中混有少量氯气时，气体的颜色很浅，所以 凭气味和颜色无法检验，A不正确； B. 氯气通入紫色石蕊试液中可以看到溶液先变红后褪色，而氯化氢只能使石蕊变红，所以B正确；C. 两种气体都不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，所以C不正确； D. 两种气体通入AgNO3溶液都能产生白色沉淀，所以D不正确。本题选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识．
    ①下列各图中表示我国节能标志的是（填字母）．

    ②煤矿有时会发生瓦斯爆炸事故，瓦斯的主要成分与天然气相同，写出瓦斯爆炸的化学方程式： ．
    ③环境污染已对人类造成重大威胁．下列名词与环境污染无关的是
    A．潮汐B．温室效应C．臭氧层空洞D．工业废水
    ④减少室内空气污染，下列措施正确的是
    A、在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物
    B、随意对室内装饰，装饰材料可以随意用
    C、紧闭门窗
    D、室内有异味时，要即时多喷洒香水．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能使H2OH++OHˉ电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是（ ）
    A.将水加热到99℃，使水的pH=6.1
    B.在水中滴入稀H2SO4
    C.在水中加入Na2CO3固体
    D.在水中加入氯化铝固体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】〔化学﹣﹣选修2：化学与技术〕 锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大．两种锌锰电池的构造如图（a）所示．回答下列问题：

    （1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH ①该电池中，负极材料主要是 ， 电解质的主要成分是 ， 正极发生的主要反应是 ．
    ②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是 ．
    （2）图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）．
    ①图（b）中产物的化学式分别为A ， B ．
    ②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4 ． 操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为 ．
    ③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是（填化学式）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，只含有共价键的化合物是

    A. NaOHB. MgCl2C. Br2D. H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要0.3 mol·L－1 NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

    （2）在配制NaOH溶液时：

    ①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；

    ②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度 ________(填“>”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1；

    ③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“ >”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1。

    （3）在配制硫酸溶液时：

    ①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－ 3的浓硫酸的体积为 ________ mL (计算结果保留一位小数)mL；

    ②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】定量分析是化学实验中重要的组成部分． Ⅰ．中和热的测定：
    （1）在实验室中，用50mL 0.40mol/L的盐酸与50mL 0.50mol/L的NaOH溶液反应测定和热．假设此时溶液密度均为1g/cm3 ， 生成溶液的比容热c=4.18J/（g℃），实验起始温度为T1℃，终止温度为T2℃，请写出中和热的计算式 （写出最后结果）△H=KJ/mol．
    （2）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量．请写出表示该反应中和热的热化学方程式 ．
    （3）滴定原理为：（用离子方程式表示）．
    （4）滴定时，KMnO4溶液应装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，达到滴定终点时的颜色变化为 ．
    （5）如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为mL．
    （6）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如表：

    实验次数

    第一次

    第二次

    第三次

    消耗KMnO4溶液体积/mL

    26.32

    24.02

    23.98

    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是
    A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积
    B.滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
    C.第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗
    D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
    （7）写出计算H2C2O4的物质的量浓度的最简表达式：C=mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向20 mL1 mol·L－1 AlCl3溶液中滴入1 mol·L－1NaOH溶液时，沉淀物质的量（mol）与所滴加NaOH溶液体积(mL)关系如图所示：

    (1)图中A点表示的意义是__________________________，B、C点数值比为__________。

    (2)图中OA段发生反应的化学方程式可表示为：________________________________，AC段发生反应的化学方程式可表示为：_________________________________________，往C点对应溶液中通入过量CO2发生反应的离子方程式为：_________________________。

    (3)A点对应的沉淀的物质的量为_________mol。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应过程能量变化如下所示： H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H

    下列说法错误的是（ ）
    A.H﹣H键比Cl﹣Cl键稳定
    B.△H=﹣184.5 kJmol﹣1
    C.正反应活化能比逆反应活化能高
    D.在相同条件下，1mol H2（g）和1mol Cl2（g）分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl（g），重新恢复到原来的状态时△H相同

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案