[题目]A.B.C.D四种元素.原子序数依次增大.A原子的最外层上有4个电子,B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构.两元素的单质反应.生成一种淡黄色的固体E.D的L层电子数等于K.M两个电子层上的电子数之和． (1)C离子的结构示意图为．D在周期表中位置． (2)A.D两元素形成的化合物属 (填“离子或“共价 )化合物.． (3)写出E的电子式: .� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．

（1）C离子的结构示意图为_______．D在周期表中________位置．

（2）A、D两元素形成的化合物属________（填“离子”或“共价”）化合物.．

（3）写出E的电子式：________.．

（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：______________

【答案】第三周期第ⅥA族共价 C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O

【解析】分析：根据B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E可知，E为过氧化钠，B元素为氧元素，C元素为钠元素。A原子的最外层上有4个电子且原子序数小于B（即氧元素），所以A为碳元素。D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，L层上有8个电子，K层上有2个电子，则M层上有6个电子，所以D元素为硫元素，结合元素周期律和相关物质的性质解答。

详解：根据以上分析可知A、B、C、D四种元素分别是C、O、Na、S。则

（1）C元素为钠元素，钠离子的结构示意图为；D为硫元素，原子序数是16，在周期表中位置是第三周期第ⅥA族；

（3）A为碳元素，D为硫元素，A、D两元素形成的化合物为二硫化碳，含有共价键，属于共价化合物；

（3）E为过氧化钠，属于离子化合物，电子式为：；

（4）D为硫元素，D的最高价氧化物的水化物为硫酸，浓硫酸具有强氧化性，和碳反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O。

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